2025版《新亮剑》高考化学专题十三 化学反应原理综合含答案.docxVIP

2025版《新亮剑》高考化学

专题十三化学反应原理综合

?对应学生书第127页

里分类突破之知识重构)))………归纳知识突破疑难

知识点一化学反应原理的考查角度

电极反应离子方程式化学方程式△H

电极反应

离子方程式

化学方程式

△H计算

v(反应速率)计算

Kx计算转化率及产率计算

图像分析

反应式书写

计算

K。计算

化学反应速率

化学平衡

△H-TAS

表示

影响因素

平衡特征

平衡移动

平衡常数

反应热、盖斯定律

的能量变化

研究反应

进行的快慢

研究反应进行的限度

研究反应

进行的方向研究反应

原电池、电解池

化学反应

综合应用

知识点二掌握利用盖斯定律计算反应热的步骤和方法

(1)计算步骤：

对比

叠加计算

对比分析目标热化学方程式和已知热化学方程式，调整已知热化学方程式的化学计量数，使之与目标热化学方程式的化学计量数一致

根据目标热化学方程式中的反应物和生成物加减调整方程式

按照叠加步骤中的调整方法，反应热也随之作相应变化

(2)计算方法：

为了将热化学方程式相加减得到目标热化

为了将热化学方程式相加减得到目标热化学方程式，可将热化学方程式颠倒过来，反应热的数值不变，但符号相反

为了将热化学方程式相加减得到目标热化

学方程式，可把热化学方程式和反应热同时乘以相同的化学计量数

上面的两个方面做好了，只要将热化学方程

式相加减即可得到目标热化学方程式，反应热也相加减

一倒

二乘

三加

知识点三正确理解化学反应速率的影响因素

(1)“惰性气体”对反应速率的影响

引起

①恒温恒容：充入“惰性气体”→总压增大一→参与反应的各物质浓度不变(活化分子浓度

不变)一→反应速率不变。

引起引起

②恒温恒压：充入“惰性气体”→体积增大→参与反应的各物质浓度减小(活化分子浓度减小)引起一反应速率减小。

(2)纯液体、固体对化学反应速率的影响

在化学反应中，纯液体和固体的浓度为常数，故不能用纯液体和固体的浓度变化来表示反应速率，但是固态反应物颗粒的大小是影响反应速率的因素之一，如煤粉由于表面积大，燃烧时比煤块快得多。

(3)外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响

条件改变

影响

增大反应

物浓度

V正瞬间增大，Ve瞬间不变，随后也增大

增大压强

V正和V是都增大，气体分子数减小方向的反应速率增大的程度大

对无气体参加或生成的化学反应的速率无影响

反应前后气体分子数不变的反应，正、逆反应速率同等程度地增大

升高温度

V正和Ve都增大，但吸热反应方向的反应速率增大的程度大

使用催化剂

能同等程度地改变正、逆反应速率

知识点四突破化学平衡状态的判断

(1)注意“三关注”:一要关注反应条件，是恒温恒容、恒温恒压还是绝热恒容、绝热恒压；二要关注反应特点，是等体积反应，还是非等体积反应；三要关注特殊情况，是否有固体参加或生成，或

固体的分解反应。

→同一物质：①正=

→直接标志

理解“两标志”反应物与生成物物质的量、

理解

“两标志”

(2)间接标志：变量不变

(3)从现象上判断

一在有色气体存在的体系，颜色深浅不变一各组分的浓度不变

各组分的物质的量(质量)分数不变

现象上

无热量交换的体系，温度不变

各气体组分的体积分数不变L反应物的转化率不变

知识点五影响化学平衡的因素

改变的条件(其他条件不变)

化学平衡移动的方向

浓度

增大反应物浓度或减小生成物浓度

向正反应方向移动

减小反应物浓度

或增大生成物浓度

向逆反应方向移动

(续表)

改变的条件(其他条件不变)

化学平衡移动的方向

压强

(对有气体参加的反应)

反应前后气体体积改变

增大压强

向气体分子总数减小的方向移动

减小压强

向气体分子总数增大的方向移动

反应前后气体体积不变

改变压强

平衡不移动

温度

升高温度

向吸热反应方向移动

降低温度

向放热反应方向移动

催化剂

同等程度改变V正、V正，平衡不移动

(1)判断原电池还是电解池，根据装置图中物质的变化判断发生氧化反应还是还原反应，或根据离子的移动方向等，确定电解池(或原电池)的电极名称。

(2)结合电解池原理(或原电池原理)书写电极反应，结合电路中转移电子守恒进行相关计算。

分类突破之题型解码)))………剖析题型思维建模

1化工生产中条件选择与控制

题型

例1(2023·全国乙卷，28)硫酸亚铁在工农业生产中有许多用途，如可用作农药防治小麦

黑穗病，制造磁性氧化铁、铁催化剂等。回答下列问题：

(1)在N?气氛中，FeSO?7H?O的脱水热分解过程如图所示：

50

40

失重比%

失重比%

30

FeSO?·xH?O20

FeSO4

FeSO?·yH?O