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第二章滴定分析
第一节概述
【学习要点】理解滴定分析基本术语；了解滴定分析法分类；掌握滴定分析法对滴定反应的要求；掌握
滴定分析中常用的四种滴定方式的特点和适用范围。
一、滴定分析的基本术语
滴定分析是将已知准确浓度的标准溶液滴加到被测物质的溶液中直至所加溶液物质的量
按化学计量关系恰好反应完全，然后根据所加标准溶液的浓度和所消耗的体积，计算出被测物
质含量的分析方法。由于这种测定方法是以测量溶液体积为基础，故又称为容量分析。
在进行滴定分析过程中，用标准物质标定或直接配制的已知准确浓度的试剂溶液称
为“标准滴定溶液”。滴定时，将标准滴定溶液装在滴定管中[因而又常称为滴定剂，通过滴定
管逐滴加入到盛有一定量被测物溶液[称为被滴定剂的锥形瓶（或烧杯）中进定，这一操作
过程称为“滴定”。当加入的标准滴定溶液的量与被测物的量恰好符合化学反应式所表示的化
学计量关系量时，称反应到达“化学计量点”（简称计量点，以sp表示）。在化学计量点时，反
应往往没有易察觉的外部特征，因此通常是加入某种试剂，利用该试剂的颜色突变来判断。
这种能改变颜色的试剂称为“指示剂”。滴定时，指示剂改变颜色的那一点称为“滴定终点”
(简称终点，以ep表示)。滴定终点往往与理论上的化学计量点不一致，它们之间存在有很小的
差别，由此造成的误差称为“终点误差”。终点误差是滴定分析误差的主要之一，其大小决
定于化学反应的完全程度和指示剂的选择。另外也可以采用仪器分析法来确定终点。
为了准确测量溶液的体积和便于滴定，在实际操作中，滴定分析需要使用滴定管、移液管
和容量瓶等容量仪器。
二、滴定分析法的分类
滴定分析法以化学反应为基础，根据所利用的化学反应的不同，滴定分析一般可分为四大类：
1．酸碱滴定法
它是以酸、碱之间质子传递反应为基础的一种滴定分析法。可用于测定酸、碱和两性物质。
其基本反应为
+-
H+OH→HO
2
2．配位滴定法
它是以配位反应为基础的一种滴定分析法。可用于对金属离子进定。若采用EDTA作
配位剂，其反应为
Mn++Y4−=MY(n−4)−
n+4-
式中M表示金属离子，Y表示EDTA的阴离子。
3．氧化还原滴定法
它是以氧化还原反应为基础的一种滴定分析法。可用于对具有氧化还原性质的物质或某些
不具有氧化还原性质的物质进定，如重铬酸钾法测定铁，其反应如下：
Cr2-2++3+3+
O+6Fe+14H→2Cr+6Fe+7HO
272
4．沉淀滴定法
+--
它是以沉淀生成反应为基础的一种滴定分析法。可用于对Ag、CN、SCN及类卤素等离
子进定，如银量法，其反应如下：
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