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2.3物质的量同步练习题
一、选择题
1．设为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是
A．11.2L中所含N-H键的数目为1.5
B．7.8g中所含离子总数为0.4
C．18g中含有的中子数为9
D．1mol/L的溶液中含数为2
2．物理量(physicalquantity)是指物理学中所描述的现象、物体或物质可定性别和定量确定的属性。“”可用于表示某个物理量的单位，这个物理量是
A．摩尔质量 B．气体摩尔体积
C．物质的量 D．物质的量浓度
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的有
①1molFeCl3溶于水形成的胶体中含有NA个Fe(OH)3胶体粒子
②3.9gNa2O2固体所含阴离子数为0.05NA
③浓硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为0.5NA
④常温下，2g氦气所含的原子数目为NA
⑤向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，该反应转移电子数目为3NA
⑥56g铁与氯气在一定条件下充分反应，最多消耗氯气的体积是33.6L
⑦142gNa2SO4和Na2HPO4的固体混合物中所含阴、阳离子的总数为3NA
⑧标准状况下8.96L的平均相对分子质量为3.5的H2与D2含有中子数为0.6NA
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
4．下列说法正确的是
A．1molO2的质量是32g/mol B．CO2的摩尔质量是44g/mol
C．阿伏加德罗常数的准确值就是6.02×1023 D．22.4L氮气所含的原子数目为2NA
5．将100mL0.5mol?L-1NaCl溶液稀释到250mL，稀释后NaCl的物质的量浓度为
A．0.02mol?L-1 B．0.01mol?L-1 C．0.05mol?L-1 D．0.2mol?L-1
6．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是。
A．标准状况下22.4LNe和的混合气体中含电子总数为
B．标准状况下，中含有的原子总数为
C．晶体中含阴阳离子数目为
D．与铁完全反应生成时，反应转移的电子数为
7．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。对于该反应，下列判断正确的是
A．氧化剂和还原剂是同一物质
B．氧化产物与还原产物分子个数之比为15：1
C．反应过程中转移10mol电子，则产生10molN2
D．NaN3中氮元素的化合价为-3价
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．1molNa与少量盐酸反应中，转移电子的数目为NA
B．常温常压下，7.1gCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为0.1NA
C．含1molCaCl2的溶液中含有的Cl-数目为2NA
D．等物质的量的Na2O2分别与足量水和CO2反应，转移的电子数均为NA
二、填空题
9．I、按要求填空
(1)如果ag某气体中含有的分子数b，则cg该气体在标准状况下占有的体积应表示_______L。
(2)8.4gN2与9.6g某单质Rx所含原子个数相同，且分子数之比为3：2，则R的相对原子质量是_______，x值为_______，9.6g单质Rx所含原子个数为_______。
Ⅱ、室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，向A中充入一定量H2、O2的混合气体，向B中充入1molN2，此时活塞的位置如图所示。
(3)A室混合气体的物质的量为_______mol。
(4)实验测得A室混合气体的质量为34g，则A室混合气体的平均摩尔质量为_______，其中氧气的质量为_______g。
(5)若将A室中H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复到反应前温度，活塞最终停留在_______处(填刻度位置)，整个容器内气体压强与反应前气体压强之比为_______。
10．过硼酸钠晶体(NaBO3·4H2O)可用作洗衣业的无氯漂白剂、清洗材料和牙齿增白剂，在70℃以上加热会逐步失去结晶水。实验测得过硼酸钠晶体的质量随温度变化的情况如下图所示，则T2℃时所得晶体的化学式为_______。
11．回答下列问题：
(1)乙醇()中含有_______，_______，共含_______原子。
(2)和的质量_______，它们所含的分子数_______，所含的氧原子数_______(填“相等”或“不相等”)。
12．已知某加碘盐(含的食盐)中含碘量为。现有1000kg该加碘盐，计算：
(1)该加碘食盐中至少含碘_______mol
(2)若用与反应制，标准状况至少需要消耗_______L(写出计算过程)。
13．实验室用质量分数为20.0%的盐酸配制250mL0.400稀盐酸。请填写完整以下实验步骤并回答有关问题：
(1)步骤1：计算。查得室温下20.0%的盐酸密度为1.095，则该
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