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【例1】(双选)下列有关合成氨工业的叙述,不能用
平衡移动原理来解释的是
A.使用铁触媒有利于合成氨的反应
B.高压比常压更加有利于合成氨的反应
C.500℃左右比室温更有利于合成氨的反应
D.使反应混合物中的氨液化有利于合成氨的反应
【自主解答】选A、C。使用铁触媒,能同等程度的加快
正逆反应的速率,但正逆反应速率仍相等,因而平衡不
发生移动,只是可以缩短达到平衡所需的时间,不能用
平衡移动原理来解释。由于合成氨的正反应是一个气体
分子数减小的反应,所以增大压强可以使平衡向着生成
氨的方向移动,可以用平衡移动原理解释。合成氨反应
是放热反应,低温虽然可以提高氨气的产量,但是反应
速率太慢,而温度太高虽能加快反应速率,但却使平衡
混合物中氨气的含量降低,因此工业生产一般采用适宜
的温度,既能加快反应速率又能适当维持平衡混合物中
氨气的含量,500左右铁触媒的活性最高,因此此选
项不能用平衡移动原理来解释。将生成物氨气液化分离,
降低了生成物的浓度,将使平衡向生成氨的方向移动,
有利于氨的生成,可以用平衡移动原理来解释。
【例2】(2010·长沙高二检测)在硫酸工业中,通过
下列反应使SO氧化成SO:
23
2SO(g)+O(g)2SO(g)
223
-1
ΔH=-198kJ·mol。下表为不同温度和压强下SO的
2
转化率(%)
(1)从理论上分析,为了使二氧化硫尽可能转化为三
氧化硫,可控制的条件是_____。
()实际生产中,选定400~500℃作为操作温度其原
因是_____。
(3)实际生产中,采用的压强为常压,其原因是___。
(4)在生产中,通入过量空气的目的是___________。
(5)尾气中有SO必须回收是为了________________。
【思路点拨】解答本题时要注意以下三点:
【自主解答】(1)观察反应的特点可以得出要想使平
衡正向移动,可以采取的措施为低温、高压。
()由于400~500℃是较高温度,而升高温度虽然会
使反应速率加快,但是通过上表分析对生成物的产率影
响不大,所以主要原因是此温度时催化剂的活性最大。
(3)因为在常压下400~500℃时SO的转化率已经很高
了,若再加压,对设备及动力系统要求高,加大了成本
和能量消耗,故采用常压。
(4)增大氧气的浓度,相当于增大了反应物的浓度,使
平衡向生成SO的方向移动,提高二氧化硫的转化率。
3
(5)尾气是一种污染性气体,所以在反应结束后需对其
进行尾气处理,以减少对环境的污染。
答案:(1)低温,高压
(2)该温度是催化剂的活性温度,选择此温度可提高反应
速率,缩短反应达到平衡所需要的时间
(3)因为在常压下400~500℃时SO的转化率已经很高了,
2
若再加压,对设备及动力系统要求高,加大了成本和能
量消耗,不适宜
(4)增大氧气的浓度,使平衡向生成SO的方向移动,
3
高二氧化硫的转化率
(5)减少对环境的污染
1.(2010·龙岩高二检测)合成氨工业中,常加热到
700K左右的温度,理由是()
①适当提高合成氨的反应速率
②提高氢气转化率
③提高氨的产率
④催化剂在700K时活性最大
A.①B.①②
C.②③④D.①④
【解析】选D。从平衡的角度,温度越低,越有利于合
成氨,使反应正向移动,从而提高氨的产率,但温度越
低,反应速率越小,且催化剂活性差。故工业合成氨选
择700K主要考虑在产率不太低的情况下提高速率和催
化剂活性。
2.对于合成氨工业,只从提高合成氨反应速率的方面来
看,从下列条件中选择最适宜的组合是()
①高温②低温③低压④高压
⑤催化剂⑥加氨⑦除氨
A.②④⑤⑦B.②
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