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2.2分子的空间结构同步测试题
高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2
一、单选题
1．1919年，卢瑟福做了用α粒子()轰击原子核的实验，实现了原子核的人工转变，发现了质子：。下列说法正确的是
A．基态氮原子核外电子有7种空间运动状态
B．基态N和O原子核外未成对电子数之比为3：2
C．O元素的第一电离能及电负性均大于N元素
D．NH3和H2O分子中的N、O原子采取的杂化类型分别为sp2、sp杂化
2．下列粒子的空间结构与VSEPR模型不一致的是
A． B． C． D．
3．化学家维勒发现无机化合物氰酸铵NH4CNO通过加热可以转变为有机化合物尿素CO（NH2）2，使有机化学进入合成时代。其中尿素CO（NH2）2最低能量构型的分子所有原子共平面。下列说法错误的是（）
A．CO（NH2）2易溶于水
B．最低能量构型的CO（NH2）2中C和N都采取sp2杂化
C．NH4CNO和CO（NH2）2中所含化学键类型完全相同
D．元素第一电离能N＞O＞C
4．化学与生产生活、能源、航空航天、医疗健康等诸多领域的需求密切相关。下列说法错误的是
A．北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”的制作原料之一聚氯乙烯可通过加聚反应制得
B．汕头海湾隧道风塔亮灯，美轮美奂的LED灯光与原子核外电子跃迁释放能量有关
C．“神舟十三号”飞船返回舱外壳的烧蚀材料之一酚醛树脂是酚与醛在碱的催化下相互缩合而成的具有网状结构的高分子
D．核酸是生物体遗传信息的载体，通过红外光谱仪可检测其结构中存在的多种单键、双键、氢键等化学键
5．由E(金属铁)制备的E(C5H5)2的结构如图甲所示，其中氢原子的类型完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构如图乙所示。核磁共振氢谱能够区分这两种结构。甲和乙的核磁共振氢谱中，分别有几种吸收峰
A．1种1种 B．1种2种 C．1种3种 D．2种3种
6．下列说法正确的是（）
A．和都是正四面体型分子且键角都为
B．中心原子为杂化，呈平面三角形
C．向溶液中加入稀硫酸，溶液变浑浊
D．、分子中所有原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构
7．下列说法错误的是（）
A．分子与结合成，O原子的杂化类型未发生改变
B．气态和中心原子的孤电子对数目相等
C．杂化轨道用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对
D．价层电子对互斥模型中，键电子对数不计入中心原子的价层电子对数
8．工业上利用和生产尿素的原理可表示为：
氨基甲基铵
下列对涉及的有关物质的说法错误的是（）
A．和尿素中的N的杂化方式相同
B．氨基甲酸铵的稳定性比尿素强
C．尿素中碳原子和氧原子的1个2p轨道重叠形成π键
D．1个尿素分子中最多有6个原子位于同一平面
9．下列化学用语表示正确的是（）
A．中子数为81的钡原子：
B．铁的基态原子的价电子轨道表示式：
C．的空间结构：正四面体形
D．的中心原子的杂化轨道类型：sp3
10．我国科学家发现了一类由组成的磁性超导材料。下列说法不正确的是
A．变成时失去3d轨道电子
B．原子核外有2个未成对电子
C．的空间构型为平面正三角形
D．基态原子的核外电子有9种空间运动状态
11．化学用语是化学专业语言，是学习化学的工具。下列有关化学用语的说法错误的是（）
A．PCl3的价层电子对互斥模型：
B．HCl分子中的σ键电子云轮廓图：
C．顺式聚-1，3-丁二烯的结构简式：
D．NH3中N的杂化轨道表示式：
12．化合物甲是一种常见无机物，其结构如下图所示(图中的“—”为单键或双键)，其中W、X、Y、Z为元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大，W和Y、X和Z分别为同主族元素，其四种元素原子的最外层电子数之和为14。下列叙述正确的是
A．W分别与X、Z形成的简单分子均为10电子微粒
B．X、Y形成的离子化合物只含离子键
C．ZX2的键角小于ZX3的键角
D．等物质的量Y和Z的最高价氧化物对应的水化物反应生成甲
13．离子液体中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，基态Y原子的s能级电子数是p能级的2倍，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，是10电子微粒。下列说法正确的是
A．简单氢化物的键角：Y＜Z B．第一电离能：Y＜W＜Z
C．ZW3?与的空间结构相同 D．难溶于水
14．高分子化合物在材料领域发挥着重要作用。下列说法正确的是
A．微波吸收材料()能使溴水褪色
B．阻燃材料()由苯酚和甲醇缩聚制得
C．合成消声瓦()的单体均存在顺反异构
D．合成芳纶()的单体核磁共振氢谱峰数、峰面积之比均相同
15．下列微粒的VSEPR模型与空间立体构型一致的是（）
A．BF3 B．SO2 C．H2O D．SO3
16．短周期主族元素R、X、Y、M原子序数依次增大，Y为地壳中含量最高的元素，M与
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