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第一章化学反应的热效应测试题
一、选择题
1.葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一,葡萄糖在人体氧化得到液态水,根据下列热化学方程式,计算25g葡萄糖在人体组织中完全氧化产生的热量是
A.389kJ B.358kJ C.352.2kJ D.63400kJ
2.我国大力推广氢能汽车,水煤气法是获得氢能的有效途径之一。已知:
①
②
③
④。
下列说法正确的是
A.C(s)的燃烧热
B.
C.
D.若将反应②设计成原电池,能将化学能全部转化成电能
3.航天员呼吸产生的通过反应??,再电解水可实现的循环利用。热力学中规定由最稳定单质生成1mol某物质的焓变称为该物质的标准摩尔生成焓(),最稳定单质的标准生成焓规定为0.已知上述反应式中:;;;。则的数值为
A. B. C. D.
4.已知相关共价键的键能数据如下表:
共价键
H-H
C-H
C-C
C=C
键能/kJ?mol-1
436
413
344
614
则C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)的ΔH为
A.+120kJ·mol-1 B.+46kJ·mol-1 C.-120kJ·mol-1 D.-46kJ·mol-1
5.在25℃和101kPa的条件下,发生反应,已知部分化学键的键能数据如下:
化学键
P-P
P-O
O=O
键能/(kJ/mol)
198
360
498
白磷()和六氧化四磷()的分子结构如图所示,下列叙述正确的是
A.上述反应生成时放出1638kJ能量
B.相同条件下,P-O键比P-P键更容易断裂
C.断开白磷中1molP-P键放出198kJ能量
D.的能量比和的总能量高
6.下列说法或表示法正确的是
A.测定HCl和NaOH的中和热时,实验只需测量三个温度各1次,即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后的终止温度
B.由“C(石墨)→C(金刚石);△H=+1.9kJ/mol”可知金刚石比石墨稳定
C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ
D.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,表示氢气燃烧热的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=+285.8kJ/mol
7.晶格能(U)是气态离子形成1mol离子晶体释放的能量。是离子晶体,其晶格能的实验值可通过玻恩-哈伯热力学循环图计算得到。
已知:,
下列说法不正确的是
A. B.O—O键键能为
C. D.
8.某同学设计如图所示实验,探究反应中的能量变化。
下列判断正确的是
A.由实验可知,(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应
B.实验(c)所涉及实验一组完整的实验数据需要测两次温度
C.实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铜质搅拌器对实验结果没有影响
D.若用NaOH固体代替NaOH溶液与盐酸反应测定中和反应的反应热,则测得中和热的ΔH偏低
9.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈,醋酸逐渐凝固。由此可见
A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
B.该反应中,热能转化为产物内部的能量
C.反应物的总能量高于生成物的总能量
D.同种物质的状态不同,具有的能量相同
10.中和热测定实验中,下列操作一定会降低实验准确性的是
A.用滴定管量取所用药品
B.用环状不锈钢搅拌棒代替环状玻璃搅拌棒
C.大、小烧杯体积相差较大,夹层间放的碎泡沫塑料较多
D.测量HCl溶液的温度计用水洗净后再测NaOH溶液的温度
11.下列有关中和反应反应热测定实验的说法正确的是
A.酸碱溶液混合后,应先冷却再测温
B.向内筒中加入稀碱时,应当缓慢而匀速地加入
C.玻璃棒搅拌器若用铜丝代替,则测定出的中和反应反应热偏大
D.任何酸碱之间发生中和反应生成1molH2O(l)时放出的热量都是57.3kJ
12.某化学反应的能量变化如图所示,则下列说法中正确的是
A.该反应热kJ/mol
B.三种物质、、中,最稳定的物质一定是
C.该反应为放热反应,无需加热就可以发生
D.断裂1molA-A键和1molB-B键要释放xkJ的能量
二、非选择题
13.已知下列热化学方程式:
①H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=?285.8kJ?mol?1
②H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=?241.8kJ?mol?1
③C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH=?110.5kJ?mol?1
④C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=?393.5kJ?mol?1
回答下列问题:
(1)上述反应中属
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