第四单元-第4课时-物质的量应用于化学方程式的计算.ppt

物质的量应用于化学方程式的计算1、写出各步反应的化学方程式；2、根据化学方程式找出可以作为中介的物质，并确定最初反应物、中介物质、最终生成物之间的量的关系；3、确定最初反应物和最终生成物之间的量的关系；4、根据所确定的最初反应物和最终生成物之间的量的关系和已知条件进行计算。1.在2mol/LKNO3与2mol/LH2SO4的1L混合溶液中,加入3molCu粉,试计算充分反应后,产生气体的体积和Cu2+的物质的量浓度(忽略溶液体积变化).解:n(Cu)：n(NO3－)：n(H+)=3:2:4按以下反应方程式反应物的计量系数比为n(Cu)/n(NO3－)/n(H+)=3:2:8故H+不足.3Cu+2NO3－+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O8mol3mol2mol4moln(Cu2+)n(NO)n(Cu2+)=1.5mol,n(NO)=1molc(Cu2+)=1.5mol/1L=1.5mol/LV(NO)=1mol×22.4mol/L=22.4L答:(略)2.已知1.0molNH3在制取NO的过程中的利用率为98%，NO在制取HNO3时损失率为10%，求制取的HNO3为多少克？**第四单元

卤素要点·疑点·考点一、化学方程式表示的量关系4mol112L284g⑧物质的量体积质量比4mol112L2mol⑦物质的量与体积之比124g160g2mol⑥质量与物质的量之比4mol5mol284g⑤物质的量与质量之比124g160g284g④质量之比452③物质的量之比452②原子、分子个数之比452①化学计量数v之比4P+5O2=2P2O5化学方程式表示的量关系注：气体体积均指标准状况下二、有关化学方程式的计算（1）化学方程式计算的类型①基本类型②关于不纯物的计算③关于过量问题的计算④多步反应的简单计算（2）注意问题①化学方程式中的化学计量数比即为个数比、物质的量比、气体体积比，不是质量比②不同物质可用不同单位，但量要相当③化学方程式中注明的量应是纯物质的量多步反应计算的一般解题步骤：多步反应计算中用到的几个概念(5)化合物中某元素的损失率＝该化合物的损失率三、解题格式解(1)设未知数(2)计量单位换算或化成相当单位(3)根据化学方程式或离子方程式中物质的计量系数比=各物质的量之比列出计算方程(4)解方程(5)转化结果(6)答课前热身解:NH3——————————HNO3111mol×98%×（1－10%）n（HNO3）ｎ（HNO3）＝1mol×98%×（1－10%）=0.882molm(HNO3)=63g/mol×0.882mol=55.57g≈56ｇ答:制取的HNO3为56克3.含0.2molNaOH的烧碱溶液，标准状况下吸收CO2气体3.36Ｌ，所得溶液中Na2CO3为多少摩尔？n(CO2)=3.36L/22.4L/mol=0.15mol2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2110.2n1n2n1=0.1moln2=0.1molNa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO311n3(0.15-0.1)moln3=0.05mol故溶液中剩余n(Na2CO3)=0.1-0.05=0.05mol能力·思维·方法4.(2004天津卷）将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：(1)NO的体积为L，NO2的体积为L(2)待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中Cu2+的全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为m