乌鲁木齐市人教版中考化学模拟试卷汇编：计算题流程题实验题综合测试题.docVIP

一、初中化学计算题

1．某化学兴趣小组对胃药“碳酸氢钠片”进行了探究，具体做法如下：

Ⅰ.取一片胃药研碎，加水完全溶解得100g溶液；

Ⅱ.配制100g溶质质量分数0.365%的稀盐酸模拟胃酸；

Ⅲ.取上述20g碳酸氢钠溶液加入锥形瓶，再逐滴滴加稀盐酸，用数据传感技术测得溶液pH变化如下图。

请回答下列问题：

(1)当滴入稀盐酸质量为5g，混合溶液呈_______(填“酸”、“碱”或“中”)性。当滴入稀盐酸质量为15g，混合溶液中溶质是_______。用7.3%的稀盐酸和蒸馏水，为了配制100g溶质质量分数0.365%的稀盐酸，需要量取_______mL蒸馏水。

(2)步骤Ⅲ中向锥形瓶中滴入10g溶质质量分数0.365%稀盐酸时，两种物质恰好完全反应〔胃药中其它成分不参加反应)请依据实验数据计算每片胃药中碳酸氢钠的质量，写出必要的计算过程____。

2．某化学兴趣小组为了测定实验室用大理石和稀盐酸制备CO2后溶液的组成，取50g反应后的溶液，向其中加入10%的Na2CO3溶液，先出现气泡，后出现白色沉淀。反应过程中加入Na2CO3溶液质量与生成的气体及沉淀质量关系如图。

（1）生成沉淀的质量是g。

（2）50g溶液中CaCl2的质量分数是？（写出计算过程）

（3）X＝。

（4）C点对应的溶液的溶质是（填化学式）。

3．某粗盐中除NaCl以外还含有少量杂质MgCl2，为了测定粗盐中MgCl2的质量分数。取固体样品50.0g完全溶解于150.0g水中，并向其中逐渐加入一定浓度的NaOH溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量的关系如图所示：

请根据相关信息完成下列计算：

（1）反应完全时，生成氢氧化镁的质量为_____g；

（2）恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质量分数。

4．Cu-Mg合金具有优良的导电性，常用作飞机导线。现要测定该合金的组成，进行如下实验：取Cu-Mg合金20g放入烧杯中，将280g稀H2SO4分4次分别加入烧杯。充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下表所示：

次数

1

2

3

4

加入稀H2SO4的质量/g

70

70

70

70

剩余固体的质量/g

18.2

16.4

14.6

13.2

求：(1)20g合金中铜(Cu)、镁(Mg)的质量。

(2)所用稀H2SO4中溶质的质量分数。

(3)第1次反应后所得溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)

二、中考化学流程题

5．某化工厂排出的废液中含有硝酸银、硝酸锌和硝酸铜三种物质，为了分离并回收金属银和铜，某校化学课外小组的同学准备运用刚学到的“金属活动性顺序表”结合其他有关化学知识对废水进行处理。

（1）在空格中分别填入相应的化学式：K2O、CaO、Na2O、______Al2O3…………

（2）设计方案分离并回收金属银和铜。

根据实验方案回答以下问题：

①固体X是______（填化学式）。

②滤液B中除了Zn(NO3)2外还含有的物质是______（填化学式）。

③操作a的名称是______，实验室进行该操作时要用到的玻璃仪器有：烧杯、______和______。

④写出图中步骤①、步骤②中发生的化学方程式：______；______。

6．医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以石灰石、工业盐酸为原料(含有少量Mg2+、A13+、Fe3+等杂质)生产医用级二水合氯化钙(CaC12?2H2O)的主要流程如图：

已知：1.二水合氯化钙(CaCl2?2H2O)高温受热易分解

.可溶性铁盐呈黄色。Fe3+能与KSCN溶液反应，使溶液变成血红色。

(1)为了提高“酸浸”的效果可采取的措施有：适当升高温度、提高酸的浓度、_____。

(2)酸浸时发生主要反应的化学方程式为_____。

(3)加入氢氧化钙除杂后，检验Fe3+是否已沉淀完全的操作及现象是_____。

(4)为保证成品的品质，蒸发前必须加入盐酸酸化，使溶液pH=4.0。用试纸测定溶液pH的过程中，“用玻璃棒将溶液滴到试纸上”的后一步操作是_____。

(5)蒸发结晶的温度不宜过高，其原因是_____。

(6)用已知质量分数和密度的浓盐酸配制质量分数为15%的稀盐酸，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和_____，量取液体时量筒必须放平，视线_____。

(7)准确称取100g某石灰石(含碳酸钙质量分数为80%)，在酸浸过程中理论上可以收集到CO2的质量为_____。

7．为实现废物“资源化利用的目的，以电石渣[主要成份为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3，其主要流程如图所示：

（已知：Cl2有毒，Ca(OH)2微溶于水）

（1）氯化过程，Cl2与Ca(O