第一章+粗盐提纯专题-2024-2025学年浙教版九年级上册科学.docx

粗盐提纯专题练习

1．废液缸中剩有大量的稀盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质），某同学取上层清液于烧杯中，逐滴滴入Na2CO3溶液至过量．记录滴入Na2CO3溶液质量（x）与有关量的变化关系如图所示．下列判断正确的是（）

A．图中纵坐标（y）表示生成CO2的质量

B．反应进行到B点时，溶液中的溶质是NaCl

C．OA段是Na2CO3和CaCl2在发生化学反应

D．C点溶液的pH＝7

2．将一定质量的Ba（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合，恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体与加入稀盐酸的体积关系如图所示，下列说法正确的是（）

A．N点时，所得溶液的pH＝7

B．Q点时，所得溶液中溶质只含有BaCl2

C．O至P段发生反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O

D．P至Q段发生反应的化学方程式为：Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O

3．某氯化钙样品中可能混有氯化铁、氯化镁、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种物质。取该样品11.1g溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，然后向其中加入足量的硝酸银溶液，得到29.7g白色沉淀，则该样品组分的下列推断中，正确的是（）

A．无氯化铁，可能有碳酸钠

B．只有氯化镁，没有氯化钠

C．肯定有氯化镁，可能有氯化钠

D．肯定有氯化镁，也肯定有氯化钠

4．在粗盐提纯时通常需要①溶解②依次加入过量的BaC12溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液③过滤④加入足量稀盐酸⑤蒸发结晶等操作来除去粗盐中的Na2SO4、MgC12、CaC12杂质以达到提纯的目的。

a．上述步骤①③⑤中都会用到的一种玻璃仪器是；

b．提纯的上述操作中共发生个复分解反应。

5．海水是人类的资源宝库，从海水中可获得多种产品。

海水可以晒盐，得到粗盐。提纯含有泥沙的粗盐，一般要经过以下操作流程：

（1）海水晒盐是利用了结晶的原理。

（2）操作①的目的是，该操作必须用到的一种仪器是（填序号）。

A．量筒B．研钵C．玻璃棒D．试管

（3）操作④的名称是。

（4）操作⑤中为减少食盐晶体飞溅，需要。

（5）操作③④⑤都要用到的仪器是，其中操作④中该仪器的作用是。

（6）实验结束后称量获得的精盐，计算产率发现偏低，可能的原因是（填序号）。

A．食盐没有全部溶解就过滤B．蒸发时液滴飞溅

C．蒸发后得到的精盐很潮湿D．蒸发皿上沾有的精盐没有全部转移到称量纸上

6．粗盐中含有泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，在粗盐提纯过程中，通常先将粗盐溶于水，再依次滴加过量的（填序号，此空2分），（可选用的试剂：①Na2CO3溶液，②BaCl2溶液，③NaOH溶液，）待充分反应后过滤，再向滤液中滴加适量的，然后蒸发溶剂得到精盐。

7．为了测定粗盐（混有少量的泥沙及可溶性杂质）中氯化钠的纯度，进行如下实验：

（1）主要的实验步骤有：①溶解②称量③过滤④计算⑤蒸发

正确的操作顺序是

A．①②③④⑤B．②③①⑤④C．②①③⑤②④D．②④①⑤③

（2）蒸发时有如下注意事项，你认为错误的是。

A．蒸发皿中的滤液超过了蒸发皿容积的三分之二

B．蒸发皿必须放在石棉网上加热

C．加热时用玻璃棒不断搅拌，防止滤液受热不均而溅出

D．当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干剩余的液体

（3）实验结束时发现测得的纯度偏高，可能是（填字母序号）。

A．溶解时加水过少B．蒸发过程中液滴飞溅

C．蒸发后所得精盐很湿D．蒸发皿上有精盐残余。

8．某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁．以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：

根据流程图回答：

（1）操作Ⅰ的名称是，加入的试剂A是；

（2）写出NaOH与杂质反应的化学方程式；

（3）加入试剂B的目的是．

9．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是．

（2）第②步操作加入过量的BaCl2目的是除去粗盐中的（填化学式），写出这个反应的化学方程式．

（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、CaCO3、BaCO3（填化学式）．

（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是．

（5）在利用粗盐制备精盐过程的第