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除杂原则
1.不增:提纯过程中不能引入新的杂质。
2.不减:被提纯物质不能减少,如加入试剂只能与杂质反应,不能与被提纯物反应。
3.易分:操作简单,容易分离。
2.初中常见物质提纯方法总结
物质
杂质
除杂方法
编号
CO2
O2
通过灼热的铜网
1
CO2
CO
通过灼热的氧化铜
2
H2、CO2、O2
H2O
通过浓硫酸或氯化钙等干燥剂
3
?O2、H2、CO
CO2、SO2
通入氢氧化钠溶液中洗气
4
CO2
HCl
通入碳酸氢钠钠溶液中洗气
5
?Cu
Fe、Zn
加入足量的稀盐酸或稀硫酸,过滤
6
?Fe
Cu
用磁铁将铁粉吸引出来
7
?Cu
?CuO
加入足量的稀盐酸或稀硫酸,过滤
8
?CuO
Cu或C
在空气中灼烧
9
CaO
CaCO3
高温煅烧
10
?CaCO3
CaO
加足量水溶解,过滤,取滤渣
11
?CaCO3
CaCl2
加足量水溶解,过滤,取滤渣
12
CaCl2
?CaCO3
加足量水溶解,过滤,取滤液蒸发
13
?NaCl
?NaOH
加入足量盐酸,蒸发
14
KNO3
?NaCl
冷却热饱和溶液
15
?NaCl
KNO3
蒸发结晶
16
NaNO3
NaCl
加入适量AgNO3过滤
17
?NaCl
CuSO4
加入适量Ba(HO)2,过滤
18
NaHO
NaCO3
加入适量Ca(OH)2,过滤
19
?NaCl
Na2SO4
加入适量BaCl2溶液,过滤
20
?Na2SO4
CuSO4
加适量NaOH溶液
21
?NaCl
Na2CO3
加适量稀盐酸
22
FeCl2溶液
HCl
加过量铁粉,过滤,取滤液
23
?FeSO4
CuSO4
加过量铁粉,过滤,取滤液
24
常见例题
例1.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),所用方法正确的是?(???????)?
?A.CO2气体(CO气体)——通入氧气?
?B.CaO固体(CaCO3固体)——加水充分溶解,过滤?
C.KCl固体(MnO2固体)——加水充分溶解,过滤,蒸发结晶?????
D.NaCl溶液(CaCl2溶液)——滴加碳酸钾溶液至恰好完全反应,过滤
例2.下列除去混合物中少量杂质的方法或加入试剂合理的是??(????????)?
选项? 物质? 所含杂质? 除去杂质的方法或加入试剂?
A KCl? K2SO4? Ba(NO3)?2?
B? CuO? Cu? 空气中灼烧?
C? CO2? N2? 澄清石灰水?
D? Ca(OH)2? CaCO3 盐酸?
例3.快速选择试剂在横线上填写所选的试剂
1、HNO3(HCl)2、NaOH(Ca(OH)2)
3、NaNO3(Na2SO4)4、Cu(CuO)
5、KNO3(CuSO4)5、NaCl(CaCO3)固体
6、KNO3(NaCl)分离方法:7、NaCl(KNO3)分离方法:
例4.要从BaCl2和NaOH混合固体中获得纯净的BaCl2,设计方案如下:
(1)方案一:将混合物溶于足量的水,过滤、蒸干。该方案不合理,原因是;
(2)方案二,将混合物溶于足量的水,再加入适量的CuCl2溶液,充分反应后过
滤、蒸干。该方案不合理的原因
是。
(3)合理的方案是:将混合物溶于足量的水,先用适量试剂①把BaCl2转化为含钡不溶物,过滤;再用足量试剂②将不溶物转化为BaCl2溶液,蒸干。所用试剂①和试剂②依次是、。
例5.除去下列混合物中的杂质,写出选择的试剂,并写出发生的反应。
混合物
所选试剂
反应方程式
CaO(CaCO3)
加热法
NaCl溶液(Na2CO3)
NaCl溶液(MgCl2)
Cu(CuO)
Na2CO3溶液(CaCO3)
NaCl溶液(CaCl2)
Cu(Zn)
KNO3溶液(MgSO4)
NaCl(NaOH)
FeSO4溶液(CuSO4)
Na2SO4溶液(CuSO4)
ZnCl2溶液(ZnSO4)
CuSO4溶液(H2SO4)
CO2(CO)
CO(CO2)
CaCl2(CaCO3)
KCl(MnO2)
化学计算
主要考察溶质质量分数的计算
例1..马英同学取某地
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