2024年中考化学一轮复习知识点总结—盐和化肥（含解析）.docxVIP

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2024年中考化学一轮复习知识点总结—盐和化肥（含解析）

知识点一、盐

1．盐定义：金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。

2．盐的分类：依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类

（1）根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铵盐等（如氯化钠为钠盐）。

（2）根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、盐酸盐等（如氯化钠为盐酸盐）。

3．盐的溶解性规律：①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；②盐酸盐只有氯化银不可溶；

③硫酸盐只有硫酸钡不可溶；④碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。

注意：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。七种常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓

4．几种常见的盐?

（1）氯化钠（NaCl）

①氯化钠是食盐的主要成分。白色固体，熔、沸点较高，易溶于水，其溶解度受温度的影响不大。

②用途：调味、腌渍食品，生理盐水，制钠、氯气、氢氧化钠、盐酸、纯碱等。

在自然界中分布很广泛，海水中含有大量氯化钠。

（2）碳酸钠（Na2CO3）

①俗名：纯碱、苏打

②纯碱不是碱，是盐；白色粉末、易溶于水，水溶液显碱性。我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面，作出了巨大贡献，创立侯氏制碱法（联合制碱法）。

③用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。

（3）碳酸氢钠（NaHCO3）

①俗名：小苏打。

②又称为酸式碳酸钠，白色粉末状晶体，能溶于水，受热易分解。

③用途：焙制糕点发酵粉之一、治疗胃酸过多?，灭火器里二氧化碳发生剂。

（4）碳酸钙（CaCO3）

①大理石、石灰石、钟乳石、贝壳、珍珠、蛋壳、锅炉和水壶的水垢的主要成分。

②用途：建筑材料、补钙剂

知识点二、粗盐提纯、除杂

1．除去粗盐中的难溶性杂质的操作步骤是溶解、过滤、蒸发。

2．过滤：过滤是把难溶性固体和液体分离的一种方法，操作的要点是一贴、二低、三靠。

一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡；

二低：液面低于滤纸边缘，滤纸边缘低于漏斗边缘；

三靠：烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒要紧靠3层滤纸，漏斗的末端靠在烧杯内壁。

3．蒸发结晶：用玻璃棒不断搅拌滤液，当出现较多固体时，即停止加热。用玻璃棒将蒸发皿中的晶体转移到指定的容器内。

4．3个实验的仪器

实验步骤

实验仪器

其中玻璃棒的作用

溶解

烧杯、玻璃棒

加速溶解

过滤

铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒

引流

蒸发

铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒

使液体受热均匀，防止液体飞溅

5．除去难溶性杂质后的食盐是混合物，其溶液中还含有硫酸根离子、镁离子、钙离子等杂质离子，为除去这些杂质离子，应向食盐水中加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠物质，将杂质离子转化为沉淀，通过过滤方法除去4种沉淀后再加入适量的盐酸，除去多余的氢氧根离子和碳酸根离子，得到精盐水，最后经蒸发结晶即得到精盐。

知识点三、盐的化学性质

1．盐跟某些金属的反应：盐＋金属＝新盐＋新金属（反应条件：在金属活动性顺序表中，除非常活泼的K、Ca和Na外，排在前面的金属一般可以将位于其后面的、比它不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来）。

Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu；Cu＋Hg?NO3)2＝Hg＋Cu(NO3)2；ZnSO4＋Cu?不反应

2．盐跟酸的反应：盐＋酸＝新盐＋新酸

BaCl2＋H2SO4＝BaSO4?＋2HCl；AgNO3＋HCl＝AgCl?＋HNO3；

Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑

3．盐跟碱的反应：盐＋碱＝新盐＋新碱

Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH；FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl

4．盐跟另一种盐的反应：盐＋盐＝新盐＋新盐

Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl；AgNO3＋NaCl＝AgCl?＋NaNO3

BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4?＋2NaCl

注意：2、3、4都是复分解反应，复分解反应发生的条件：

A：=1\*GB3①有沉淀生成；=2\*GB3②有气体放出；=3\*GB3③有水生成；

B：如果是没有酸参加的反应，则两种反应物必须都溶于水。

知识点四、化学肥料

1．化学肥料定义：农作物的生长需要N、P、K等营养元素。含有这些元素的某些物质可以作为肥料。通过化学加工生产的肥料，称作化学肥料。

2．化学肥料分类：氮肥、磷肥、钾肥和复合肥（含N、P、K中的两种或三种）。

3．化学肥料的作用和缺乏症：

氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）；缺氮：叶黄。

钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，