2024年中考化学一轮复习知识点总结—酸和碱（含解析）.docxVIP

【淘宝店铺：向阳百分百】

【淘宝店铺：向阳百分百】

2024年中考化学一轮复习知识点总结—酸和碱（含解析）

知识点一、溶液酸碱度的表示法——pH

1．溶液的pH与酸碱性关系

①pH＝7，溶液呈中性；

②pH7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强，即：H+的浓度越高酸性越强；

③pH7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强，即：OH-的浓度越高碱性越强。

pH值：1234567891011121314

酸性增强中性碱性增强

2．pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸

（1）①在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸；②用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测试液；③滴在pH试纸(试纸不能预先用水润湿)上，④立即将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，⑤便可读出溶液的pH（注意：读数精确到整数。（简记为：放、蘸、滴、对、读）

（2）pH试纸不能用水预先润湿否则，若溶液是酸性的则酸性减弱pH会偏大；若溶液是碱性的则碱性减弱pH会偏小；若溶液是中性则没有影响pH不变。

3．酸碱性与酸碱度关系：

指示剂

pH值

石蕊

酚酞

酸性

7

变红色

无色

中性

=7

紫色

无色

碱性

﹥7

变蓝色

变红色

知识点二、酸

1．浓盐酸：无色，有刺激性气味的液体，有强腐蚀性。工业盐酸因含有杂质而呈黄色。浓盐酸在空气中打开瓶口，会在瓶口处形成白雾，这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴缘故，说明浓盐酸具有挥发性。

2．浓硫酸：纯净的浓硫酸是无色、粘稠油状的液体，不易挥发。浓硫酸有较强的吸水性，因而常用作气体干燥剂；浓硫酸有强烈的腐蚀性，因而使用时要特别小心。

3．如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用大量水冲洗，然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液，以防止烧伤皮肤。

4．稀释浓硫酸：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水倒入浓硫酸，原因是防止酸液沸腾溅出伤人。

5．浓盐酸和浓硫酸敞口放置空气中的变化情况：

溶质的质量

溶剂的质量

溶液的质量

溶质质量分数

浓盐酸

变小

不变

变小

变小

浓硫酸

不变

变大

变大

变小

知识点三、酸的化学性质

1．酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞不变色。

2．酸与活泼金属反应：酸+活泼金属=氢气+盐

（常见：铁、铝、锌、镁是活泼金属；铜、金、银为不活泼金属）

（1）盐酸与镁条反应的现象：放出气体；镁逐渐溶解至消失；放热；反应的方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。

（2）盐酸与铁钉反应：铁钉表面有气泡产生，同时溶液由无色逐渐变成浅绿色。反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。（注：单质铁和酸反应时，生成物中铁显+2价，所得溶液是浅绿色。）

3．酸与金属氧化物反应：酸+金属氧化物=水+盐

（1）盐酸与生锈的铁钉反应的现象：铁锈逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为黄色。

方程式：Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O。（铁锈的主要成分为Fe2O3，含Fe3+的溶液是黄色。）

（2）硫酸与氧化铜反应的现象：黑色氧化铜逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为蓝色

方程式：CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O。

4．酸与碱反应：酸+碱=水+盐

（1）氢氧化钠和盐酸反应：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O。

（2）用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：3HCl＋Al（OH）3＝AlCl3＋3H2O。

5．酸与部分盐反应：

（1）与碳酸盐反应（含碳酸根离子的盐）：酸+碳酸盐=水+二氧化碳+盐

①石灰石和盐酸的反应的化学方程式：2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋H2O＋CO2↑。

②碳酸钠和盐酸的反应的化学方程式：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑。

（2）与其它盐反应：酸+盐=另一种酸+另一种盐

①盐酸与硝酸银反应方程式：HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3；现象：生成白色沉淀。

②硫酸与氯化钡反应方程式：H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl；现象：生成白色沉淀。

6．酸有相似的化学性质是因为溶于水都能解离出氢离子；具有差异性是因为酸根离子不同。

知识点四、盐酸和硫酸的用途

1．工业上稀盐酸和稀硫酸都可以除金属秀。

2．人体胃液中含有盐酸，帮助消化。

3．浓硫酸具有吸水性，在实验室用它做干燥剂，但不能干燥与浓硫酸反应的气体，如氨气。

【易错辨析】

（1）不能使酚酞溶液变红的溶液不一定是酸溶液，也可能是中性溶液。

（2）敞口放置在空气中的浓硫酸和浓盐酸，溶质质量分数都变小，都是物理变化。(浓硫酸有吸水性,浓盐酸有挥发性)

（3）浓硫酸溶于水会放出大量的热，故稀释浓硫酸