2020届暑假人教版高三一轮复习化学反应原理综合大题专题练习-含答案.docxVIP

2020届暑假人教版高三一轮复习化学反应原理综合大题专题练习

1．（2019深圳一研）CO还原脱硝技术可有效降低烟气中的NOx的排放量。回答下列问题：

I．CO还原NO的脱硝反应：2CO(g)＋2NO(g)?2CO2(g)＋N2(g)△H

（1）已知：CO(g)＋NO2(g)?CO2(g)＋NO(g)△H1=－226kJ·mol-1

N2(g)＋2O2(g)?2NO2(g)△H2=＋68kJ·mol-1

N2(g)＋O2(g)?2NO(g)△H3=＋183kJ·mol-1

脱硝反应△H=____________，该反应向正反应方向自发进行的倾向很大，其原因是_______

_______________________________________________，有利于提高NO平衡转化率的条件是_________________________________________________________（写出两条）。

（2）以Mn3O4为脱硝反应的催化剂，研究者提出如下反应历程，将历程补充完整。

第一步：____________________________；

第二步：3MnO2＋2CO＝Mn3O4＋2CO2

（3）在恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的CO和NO混合气体，加入Mn3O4发生脱硝反应，t0时达到平衡，测得反应过程中CO2的体积分数与时间的关系如右图所示。

①比较大小：a处v正________b处v逆（填“＞”、“＜”或“=”）

②NO的平衡转化率为_____________。

II．T℃时，在刚性反应器中发生如下反应：CO(g)＋NO2(g)?CO2(g)＋NO(g)，化学反应速率v=kPm(CO)Pn(NO2)，k为化学反应速率常数。研究表明，该温度下反应物的分压与化学反应速率的关系如下表所示：

（4）若反应初始时P(CO)=P(NO2)=akPa，反应tmin时达到平衡，测得体系中P(NO)=bkPa，则此时v=___________kPa·s-1（用含有a和b的代数式表示，下同），该反应的化学平衡常数Kp=_____（Kp是以分压表示的平衡常数）。

2．（2019广州调研）氧化亚氮（N2O）是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。研究氧化亚氮分解对环境保护有重要意义。

（1）污水生物脱氮过程中，在异养微生物催化下，硝酸铵可分解为N2O和另一种产物，该反应的化学方程式为。

（2）已知反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的ΔH=–163kJ·mol－1，1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收945kJ、498kJ的能量，则1molN2O(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量为kJ。

（3）在一定温度下的恒容容器中，反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的部分实验数据如下：

反应时间/min

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

c(N2O)/mol·L－1

0.100

0.090

0.080

0.070

0.060

0.050

0.040

0.030

0.020

0.010

0.000

①在0～20min时段，反应速率v(N2O)为mol·L－1·min－1。

②若N2O起始浓度c0为0.150mol·L－1，则反应至30min时N2O的转化率α=。比较不同起始浓度时N2O的分解速率：v(c0=0.150mol·L－1)v(c0=0.100mol·L－1)（填“”、“=”或“”）。

③不同温度（T）下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示（图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间），则T1T2（填“”、“=”或“”）。当温度为T1、起始压强为p0，反应至t1min时，体系压强p=（用p0表示）。

（4）碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：

第一步I2(g)2I(g)（快反应）

第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)（慢反应）

第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g)（快反应）

实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5（k为速率常数）。下列表述正确的是（填标号)。

A．N2O分解反应中，k（含碘）k（无碘）B．第一步对总反应速率起决定作用

C．第二步活化能比第三步大