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第13讲氯及其化合物
选题表
题号
知识
过关集训
培优专练
氯及其化合物的性质与应用
1,4,5
2
氯气的制备与性质探究
3
卤族元素的性质及
卤素离子的检验
2,6,8
综合应用
7
1,3
1.(2022·江苏海安期中)氯是一种重要的非金属元素。下列有关氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是(B)
A.Cl2是黄绿色气体,可用于制氯仿
B.ClO2具有强氧化性,可用于环境消毒
C.HClO具有弱酸性,可用于漂白纸张
D.NaCl溶液呈中性,可用于工业制氯气
解析:氯仿是甲烷和Cl2在光照条件下发生取代反应生成的,与Cl2是黄绿色气体无关,A不符合题意;ClO2具有强氧化性,能够使病毒、细菌中的蛋白质发生变性,故可用于环境消毒,B符合题意;HClO具有强氧化性,决定其可用于漂白纸张,C不符合题意;工业上用电解饱和食盐水的方法来制备氯气,仅仅是因为NaCl溶液能够导电且含有氯元素,与其溶液显中性无关,D不符合题意。
2.下列叙述中正确的是(A)
A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加少量水进行水封
B.能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C.某溶液中加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-
D.某溶液中加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+
解析:因为液溴易挥发,存放时在试剂瓶中应加少量水进行水封,A正确;只要能把碘化钾氧化成碘单质的物质都能使湿润的淀粉KI试纸变蓝,B错误;某溶液中加入CCl4,CCl4层显紫色证明存在碘单质而不是I-,C错误;某溶液中加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该沉淀可能是氯化银或硫酸钡,原溶液中可能存在Ag+或SO42-、S
3.下列实验或原理不能达到实验目的的是(D)
解析:高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水,可以制备氯气,A正确;HCl易溶于水,而Cl2在饱和氯化钠溶液中溶解度较小,因此可用饱和食盐水除去Cl2中的HCl,B正确;Cl2能与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,能够达到吸收氯气的目的,C正确;氯水中含有次氯酸,具有漂白作用,pH试纸被漂白,无法用pH试纸测出氯水的pH,D错误。
4.下列有关说法不正确的是(D)
A.氯气通入淀粉碘化钾溶液中,溶液变蓝,证明氧化性:Cl2I2
B.久置的氯水最终变为稀盐酸
C.NaClO溶液的漂白原理与Na2O2相同,与SO2不同
D.向无色溶液C中加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加入稀盐酸,沉淀不消失,则无色溶液C中一定含有Cl-
解析:氯气通入淀粉碘化钾溶液中,溶液变蓝,说明发生了反应Cl2+
2I-2Cl-+I2,A项正确;氯水中的次氯酸见光易分解,促进了氯气与水反应,溶液最终变为稀盐酸,B项正确;SO2的漂白性是利用其与有色物质生成不稳定的无色物质,而NaClO、Na2O2的漂白性是利用其强氧化性,C项正确;操作过程中加入稀盐酸,引入了Cl-,D项错误。
5.Cl2是一种重要的工业原料,液氯储存区贴有的说明卡如下:
包装
钢瓶
储运要求
远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质;设置氯气检测仪
泄漏处理
NaOH、NaHSO3溶液吸收
下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是(B)
A.电解饱和食盐水制取Cl2:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
B.氯气用于自来水消毒:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
C.浓氨水检验泄漏的氯气,产生白烟:8NH3+3Cl26NH4Cl+N2
D.氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用:HSO3-+Cl2+H2OSO
3H++2Cl-
解析:电解饱和食盐水制取Cl2,反应的离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑,A正确;氯气用于自来水消毒,反应的离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO,B错误;浓氨水检验泄漏的氯气,产生白烟,反应的化学方程式为8NH3+3Cl26NH4Cl+N2,C正确;氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用是将有毒的Cl2还原生成无毒的Cl-,反应的离子方程式为HSO3-+Cl2+H2OSO42-+3H++2Cl-
6.下列关于卤素(用X表示)的叙述,错误的是(A)
A.卤素单质与水反应均可用X2+H2OHXO+HX表示
B.HX都易溶于水,它们的热稳定性随X的核电荷数的增加而减小
C.卤素单质的颜色由F2→I2随相对分子质量增大而变深
D.X-的还原性依次为F-Cl-Br-I-
解析:卤素单质中,F2和H2O反应生成HF和O2,不符合X2+H2OHXO+
HX,A错误;卤素原子得电子能力越强,HX的热稳定性越强,卤素原子的得电子能力随X的核电荷数的增加而减小,所以HX的热稳定性随X的
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