鲁科版化学复习课件 第7章 化学反应的方向、限度与速率.pptx

;;;;;(2)熵变的含义

ΔS＝S(生成物)－S(反应物)。化学反应的ΔS越大，越有利于反应。

3.判断化学反应方向的判据

ΔG＝ΔH－TΔS

ΔG0时，反应正向自发进行；

ΔG＝0时，反应达到状态；

ΔG0时，反应正向自发进行。;1.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向()

2.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为判断反应能否自发进行的判据()

3.过程自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程发生的速率();1.下列说法正确的是

A.非自发反应一定不能实现

B.同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大

C.反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH0

D.恒温恒压下，ΔH0且ΔS0的反应一定不能自发进行;;2.(1)汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)===2C(s)＋O2(g)。已知该反应的ΔH＞0，简述该设想能否实现的依据：___________________

_______________________________________。

(2)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式为2NO＋2CO2CO2＋N2。反应能够自发进行，则反应的ΔH______0(填“＞”“＜”或“＝”)。理由是___________________________________________________________________。

(3)已知CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)ΔH＝＋218kJ·mol－1，该反应能够自发进行的反应条件是________。;;;2.化学平衡状态

(1)概念

在一定条件下反应进行到一定程度时，反应物和生成物的浓度不再随时间的延长而发生变化，正反应速率和逆反应速率，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。

(2)化学平衡的建立

绘制“反应速率－时间”图像，表示从正反应开始建立化学平衡状态的过程。;(3)平衡特征;(4)化学平衡状态的判断方法;③间接标志

a.有气体参加的反应，气体的总压强、总体积、总物质的量不变时，达到平衡状态。

b.如果平衡体系中的物质有颜色，则平衡体系的颜色不变时，达到平衡状态。

c.气体的密度、气体的平均相对分子质量不变时，??具体分析各表达式中的分子或分母变化情况，判断是否平衡(若体系中各组分均为气体，气体质量守恒；若体系中不全是气体，要注意气体质量变化)。;1.反应2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O、Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3互为可逆反应()

2.化学反应达到平衡后，反应物和生成物的浓度或百分含量相等()

3.在一定条件下，向密闭容器中充入1molN2和3molH2充分反应，生成2molNH3

();1.在一密闭容器中进行反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)。已知反应过程中某一时刻X、Y、Z的浓度分别为0.3mol·L－1、0.1mol·L－1、0.4mol·L－1，当反应达到平衡时，不可能存在的是

A.c(X)＝0.5mol·L－1

B.c(Y)＋c(X)＝0.5mol·L－1

C.c(Y)＋c(Z)＝1.05mol·L－1

D.c(X)＋c(Y)＋c(Z)＝0.75mol·L－1;;;二、平衡状态的标志;3.若上述题目中的(1)～(4)改成一定温度下的恒压密闭容器，结果又如何？

(1)__________。(2)_______。

(3)____________。(4)___________。;;;;3.影响因素

K只受影响，与反应物或生成物的浓度变化无关，与压强变化、是否使用催化剂无关。

4.平衡常数的意义及应用

(1)判断可逆反应进行的程度;(2)判断反应是否达到平衡或进行的方向

对于化学反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)的任意状态，浓度商Q＝。

Q＜K，反应向反应方向进行；

Q＝K，反应处于状态；

Q＞K，反应向反应方向进行。

(3)判断可逆反应的热效应;1.C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的平衡常数表达式为K＝