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专练62实验方案的设计与评价
1.[2022·全国甲卷]根据实验目的,下列实验及现象、结论都正确的是()
选项
实验目的
实验及现象
结论
A
比较CH3COO-和HCOeq\o\al(-,3)的水解常数
分别测浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH,后者大于前者
Kh(CH3COO-)Kh(HCOeq\o\al(-,3))
B
检验铁锈中是否含有二价铁
将铁锈溶于浓盐酸,滴入KMnO4溶液。紫色褪去
铁锈中含有二价铁
C
探究氢离子浓度对CrOeq\o\al(2-,4)、Cr2Oeq\o\al(2-,7)相互转化的影响
向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸,黄色变为橙红色
增大氢离子浓度,转化平衡向生成Cr2Oeq\o\al(2-,7)的方向移动
D
检验乙醇中是否含有水
向乙醇中加入一小粒金属钠,产生无色气体
乙醇中含有水
2.[2022·海南卷]依据下列实验,预测的实验现象正确的是()
选项
实验内容
预测的实验现象
A
MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量
产生白色沉淀后沉淀消失
B
FeCl2溶液中滴加KSCN溶液
溶液变血红色
C
AgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量
黄色沉淀全部转化为白色沉淀
D
酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至过量
溶液紫红色褪去
3.[2022·北京卷]利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。
装置
序号
电解质溶液
实验现象
①
0.1mol·L-1CuSO4+少量H2SO4溶液
阴极表面产生无色气体,一段时间后阴极表面有红色固体,气体减少。经检验,电解液中有Fe2+
②
0.1mol·L-1CuSO4+过量氨水
阴极表面未观察到气体,一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验,电解液中无Fe元素
下列分析不正确的是()
A.①中气体减少,推测是由于溶液中c(H+)减小,且Cu覆盖铁电极,阻碍H+与铁接触
B.①中检测到Fe2+,推测可能发生反应:Fe+2H+===Fe2++H2↑、Fe+Cu2+===Fe2++Cu
C.随阴极析出铜,推测②中溶液c(Cu2+)减小,Cu2++4NH3?[Cu(NH3)4]2+平衡逆向移动
D.②中Cu2+生成[Cu(NH3)4]2+,使得c(Cu2+)比①中溶液的小,Cu缓慢析出,镀层更致密
4.[2024·石家庄市质量检测]下列实验操作及现象不能得出相应结论的是()
选项
实验操作
现象
结论
A
向碘水中加入CCl4溶液,观察现象,然后加入KI溶液,振荡
分层,下层为紫红色;加入KI溶液后,下层变为浅粉红色,上层呈棕黄色
碘在KI溶液中的溶解能力大于碘在水中的溶解能力
B
冷却装有NO2的密闭烧瓶
烧瓶内气体颜色变浅
2NO2(g)?N2O4(g)ΔH0
C
分别用pH计测量0.1mol·L-1的HClO4溶液和HClO溶液的pH
HClO4溶液的pH=1.0
HClO溶液的pH=3.8
HClO4为强酸,HClO为弱酸
D
向某Na2SO3样品溶液中依次加入BaCl2溶液、稀硝酸
先产生白色沉淀,后沉淀不溶解
样品溶液中含有SOeq\o\al(2-,4)
,
5.[2024·安徽高三摸底]下列实验方案能达到实验目的的是()
实验目的
实验方案
A
证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3
向2mL1mol·L-1NaOH溶液中先加入3滴1mol·L-1MgCl2溶液,再加入3滴1mol·L-1FeCl3
B
比较氯和碳的非金属性强弱
将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中
C
配制100mL1.0mol·L-1CuSO4溶液
将25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中
D
验证氧化性:Fe3+I2
将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡,静置,观察下层液体是否变成紫色
6.下列实验不能达到目的的是()
选项
目的
实验
A
制取较高浓度的次氯酸溶液
将Cl2通入碳酸钠溶液中
B
加快氧气的生成速率
在过氧化氢溶液中加入少量MnO2
C
除去乙酸乙酯中的少量乙酸
加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液
D
制备少量二氧化硫气体
向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸
7.[2024·浙江1月]根据实验目的设计方案并进行实验,观察到相关现象,其中方案设计或结论不正确的是()
实验目的
方案设计
现象
结论
A
探究Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的原因
将NO2通入下列溶液至饱和:
①浓HNO3
②Cu(NO3)2和HNO3混合溶液
①无色变黄色
②蓝色变绿色
Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2
B
比较F-与SCN-结合Fe3+的能力
向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl
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