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2024年中考化学一轮复习专题归纳与练习—常见物质的检验、鉴别与除杂(含解析)
知识01物质的检验
1.物质检验的一般依据
(1)任何具有明显实验现象差异的物理性质、化学性质都可作为物质检验的依据。
(2)举例:颜色的变化、是否有气体产生、能否溶解、有无沉淀产生、有无吸热或放热等。
2.物质检验的一般步骤
观察物理性质→取少量样品→加入某种试剂→加热、振荡等→观察实验现象→得出结论。
3.常见气体的检验
气体
方法
现象
原理
O2
将带火星的木条伸入集气瓶内
木条复燃
氧气具有助燃性
CO
点燃气体,在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯
澄清石灰水变浑浊
2CO+O2CO2
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
CO2
通入澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
H2
点燃气体,在火焰上方罩一个干燥、冷的烧杯
氢气安静燃烧,产生淡蓝色火焰,烧杯内壁有水雾
2H2+O22H2O
NH3
(1)闻气味
(2)将湿润的红色石蕊试纸放在盛放氨气的容器口
(1)有氨味;
(2)试纸变蓝
NH3+H2O=NH3·H2O
H2O
通过无水硫酸铜
白色粉末变蓝
5H2O+CuSO4=CuSO4·5H2O
CH4
点燃气体,在火焰上方罩一个干燥、冷的烧杯,反应一段时间后,迅速倒转烧杯,倒入少量澄清石灰水
产生蓝色火焰;烧杯内壁有水雾;石灰水变浑浊
CH4+2O2CO2+2H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
HCl
(1)用蘸浓氨水的玻璃棒靠近
(2)将气体通入硝酸银溶液,并加稀硝酸
(1)有白烟产生
(2)有白色沉淀产生,且沉淀不溶于稀硝酸
(1)HCl+NH3=NH4Cl
(2)HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
4.常见离子的检验
离子
检验方法
现象
Cl-
滴加硝酸银溶液和稀硝酸
产生白色沉淀(AgCl),且沉淀不消失
、
滴加稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水
有气泡(CO2)产生,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊
滴加硝酸钡溶液和稀硝酸
产生白色沉淀(BaSO4),且沉淀不消失
加入氢氧化钠溶液,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
有刺激性气味的气体(NH3)产生,试纸变蓝
Ag+
滴加稀盐酸和稀硝酸
产生白色沉淀(AgCl),且沉淀不消失
Cu2+
滴加氢氧化钠溶液
产生蓝色沉淀[Cu(OH)2]
Ba2+
滴加稀硫酸和稀硝酸
产生白色沉淀(BaSO4),且沉淀不消失
Fe3+
滴加氢氧化钠溶液
产生红褐色沉淀[Fe(OH)3]
OH-
①滴加紫色石蕊溶液
②滴加无色酚酞溶液
①溶液变蓝
②溶液变红
H+
①滴加紫色石蕊溶液
②加入锌等活泼金属
①溶液变红
②有气泡(H2)产生
【例1】(2023·贵州贵阳·统考二模)如表设计方案合理的是?()
选项
实验目的
设计方案(主要操作)
A
鉴别化肥K2SO4和KNO3
分别加水溶解
B
检验溶液中是否含有
取样,加入足量的稀盐酸
C
探究温度对分子运动速率的影响
分别向等体积冷水和热水中放入等量品红
D
去除粗盐中泥沙
加水溶解、蒸发
A.A B.B C.C D.D
【答案】C
【详解】A、硫酸钾和硝酸钾都溶于水,形成的溶液为无色,用加水溶解的方法无法鉴别,故设计方案不合理;
B、碳酸根离子的验证方法:分别取两份待测液于试管中,一份滴加盐酸,观察到有气泡产生,将气泡导入澄清石灰水,观察到澄清石灰水变浑浊;另一份待测液中滴加氯化钙溶液观察到有白色沉淀产生,结合两支试管中的现象证明待测液中含有碳酸根,所以只加盐酸产生无色无味的气体,无法检验溶液中一定含有碳酸根离子,故设计方案不合理;
C、分别向等体积冷水和热水中放入等量品红,可以观察到在热水中品红分散的快,说明温度升高,分子的能量增大,运动的速率加大,故设计方案合理;
D、利用混在食盐中的泥沙不能溶于水的特点,可先把粗盐放入水中溶解,使食盐与泥沙进行初步分离;再经过过滤除去溶液中不溶的泥沙;故设计方案不合理。
故选C。
知识02物质的鉴别
1.鉴别方法
(1)物理方法
根据物质的物理性质不同进行鉴别。
(2)化学方法
根据物质的化学性质的不同进行鉴别。
①利用指示剂或pH试纸进行鉴别。
如鉴别盐酸和氢氧化钠溶液,可利用指示剂或pH试纸鉴别。
②加入其他试剂进行鉴别。
如鉴别NaOH溶液和Ba(OH)2溶液,可分别滴加稀硫酸进行鉴别[产生白色沉淀的即为Ba(OH)2溶液]。
2.常见物质的物理性质
(1)固体物质的颜色
①紫红色固体:Cu等。
②暗红色固体:红磷等。
③淡黄色固体:S等。
④绿色固体:碱式碳酸铜等。
⑤紫黑色固体:KMnO4等。
(2)溶液的颜色
①蓝色溶液:含Cu2+的溶液,如CuSO4溶液。
②浅绿色溶液:含Fe2+的溶液,如F
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