2024年上海卷化学高考真题（回忆版）.docx

2024年上海市普通高中学业水平等级性考试化学试卷

化学试卷

(考试时间60分钟，满分100分)

一、氟及其化合物

氟元素及其化合物具有广泛用途。

1.下列关于氟元素的性质说法正确的是

A.原子半径最小 B.原子第一电离能最大

C.元素的电负性最强 D.最高正化合价为+7

【答案】C

2.下列关于与说法正确的是

A.是同种核素 B.是同素异形体

C.比多一个电子 D.比多一个中子

【答案】D

3.萤石()与浓硫酸共热可制备HF气体，写出该反应的化学方程式：_______，该反应中体现浓硫酸的性质是_______。

A．强氧化性B．难挥发性C．吸水性D．脱水性

【答案】①.②.BC

4.液态氟化氢(HF)的电离方式为：，其中X为_______。的结构为，其中与HF依靠_______相连接。

【答案】①.H2F②.氢键

5.回答下列问题：

（1）氟单质常温下能腐蚀等金属，但工业上却可用制容器储存，其原因是_______。

是极强的氧化剂，用和可制备稀有气体离子化合物，六氟合铂氙的制备方式如图所示

（2）上述反应中的催化剂为_______。

A. B. C. D.

（3）上述过程中属于氧化还原反应的是_______。

A.② B.③ C.④ D.⑤

（4）氟气通入氙(Xe)会产生三种氟化物气体。现将的和的同时通入的容器中，反应后，测得容器内共有气体，且三种氟化物的比例为，则内的速率_______。

【答案】（1）氟单质与铜制容器表面的铜反应形成一层保护性的氯化铜薄膜，可阻止氟与铜进一步反应（2）A（3）AB

（4）

二、粗盐水的精制

6.粗盐中含有等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制：

已知：和的溶解度如图所示：

（1）步骤①中要稍过量。请描述检验是否过量的方法：_______。

（2）若加后不先过滤就加氢氧化钠和碳酸钠，会导致_______。

A.不能完全去除 B.消耗更多

C.不能完全去除 D.消耗更多

（3）过滤操作中需要的玻璃仪器。除烧杯和玻璃棒外，还需要_______。

A.分液漏斗 B.漏斗 C.容量瓶 D.蒸发皿

（4）步骤④中用盐酸调节pH至3~4，除去的离子有_______。

（5）“一系列操作”是指_______。

A.蒸发至晶膜形成后，趁热过滤 B.蒸发至晶膜形成后，冷却结晶

C.蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤 D.蒸发至大量晶体析出后，冷却结晶

（6）请用离子方程式表示加入盐酸后发生的反应_______。

另有两种方案选行粗盐提纯。

方案2：向粗盐水中加入石灰乳[主要成分为]除去，再通入含的工业废气除去；

方案3：向粗盐水中加入石灰乳除去，再加入碳酸钠溶液除去。

（7）相比于方案3，方案2的优点是_______。

（8）已知粗盐水中含量为，含量为，现用方案3提纯10L该粗盐水，求需要加入石灰乳(视为)和碳酸钠的物质的量_______。

【答案】（1）取少量该步骤所得的上清液于试管中，再滴入几滴稀硫酸溶液，若溶液未变浑浊，表明BaCl2已过量（2）AD（3）B

（4）、（5）C

（6）、

（7）提纯粗盐的同时，可变废为宝，将含NH3和CO2的工业废气转化为氮肥，同时减少了废气的排放，有利于保护环境

（8）004mol；0.14mol

三、溴化铝的性质

7.已知可二聚为下图的二聚体：

（1）该二聚体中存在的化学键类型为_______。

A.极性键 B.非极性键 C.离子键 D.金属键

（2）将该二聚体溶于生成(结构如图所示)，已知其配离子为四面体形，中心原子杂化方式为_______，其中配体_______，该配合物中有键_______。

【答案】（1）A（2）①.sp3②.CH3CN③.14

8.I.铝的三种化合物的沸点如下表所示：

铝的卤化物

沸点

1500

370

430

（1）解释三种卤化物沸点差异的原因_______。

（2）已知反应。

①

②

③

④

⑤

则_______。

（3）由图可知，若该反应自发，则该反应的_______。

A. B. C. D.

II.已如的晶胞如图所示(已知结构为平行六面体，各棱长不相等，在棱心)

（4）该晶体中，每个，距离其最近的有_______个。

A.4 B.5 C.8 D.12

（5）已知，一个晶胞的体积。求的晶胞密度_______。

（6）水解可得胶体，请解释用可净水的原因_______。

（7）用上述制得的胶体做电泳实验时，有某种胶体粒子