2024年中考化学一轮复习知识点总结—物质的分离和提纯（含解析）.docxVIP

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2024年中考化学一轮复习知识点总结—物质的分离和提纯（含解析）

知识点一、物质分离和提纯的原则

1．不能与主试剂反应

指所选试剂只与杂质反应,而不能与被提纯的物质反应。如NaOH中混有杂质Na2CO3,就不能用稀盐酸,因稀盐酸和Na2CO3、NaOH都可以反应,而用Ca(OH)2溶液,就能达到只除去Na2CO3,保留NaOH的目的。

2．不能引入新杂质

指在操作过程中,不能除掉杂质,又引入新杂质。如NaOH中混有杂质Na2CO3,不能用BaCl2,因BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl,会引入新杂质NaCl。故要用Ba(OH)2溶液:Ba(OH)2+Na2CO3BaCO3↓+2NaOH。

3．易分离

指操作结束之后,杂质能与主试剂分开。如CO2中混有杂质CO,就不能用点燃的方法,引入O2虽与CO反应生成CO2,但O2无法与CO2分离;且CO2量多而CO量少时,也无法点燃。

知识点二、物质分离和提纯的方法

1．物理方法

方法

适用范围

举例

过滤法

不溶固体和液体或可溶固体和不溶固体之间的分离或提纯

粗盐提纯、分离NaCl和CaCO3的混合物

结

晶

法

蒸发结晶:溶解度受温度影响较小的物质?

从含有少量KNO3的NaCl中提纯NaCl

降温结晶(冷却热饱和溶液),适用于溶解度随温度降低而明显减小的物质?

从含有少量NaCl的KNO3中提纯KNO3

升温结晶,适用于溶解度随温度升高而减小的物质

从石灰水中分离出氢氧化钙

蒸馏法

液液混合物中各成分的沸点不同

分离酒精和水的混合物

吸附法

利用某些物质具有吸附性

活性炭可以除去水中的色素和异味

2．化学方法

（1）化气法:向混合物中加入适量的某种试剂,使其中的杂质转变为气体逸出而除去。如KCl(K2CO3),可加入适量的稀盐酸,将K2CO3转化为CO2而除去(K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2↑)。CO2中含有杂质CO,可通过灼热的CuO除去CO。?

（2）化水法:向混合物中加入适量的某种试剂,使其中的杂质转变为水而除去(在通常情况下,水不算杂质)。如NaCl(NaOH),可加入适量的稀盐酸,将NaOH转化为NaCl(NaOH+HClNaCl+H2O)。?

（3）沉淀法:向混合物的溶液中加入适量的某种试剂,使杂质与该试剂反应转化为沉淀,再过滤除掉沉淀。如NaNO3(NaCl),可加入适量的硝酸银溶液,再过滤掉沉淀(NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3)。?

（4）加热(高温)法:加热(高温)混合物使杂质分解(或变成气体)而除去。如CaO(CaCO3),CaCO3CaO+CO2↑。

（5）溶解法:向混合物中加入某种试剂,使杂质与试剂反应而被溶解掉,以除去杂质。

如Cu(CuO),CuO+H2SO4CuSO4+H2O。

（6）置换法:向混合物中加入一种试剂,利用该试剂与杂质发生置换反应,而将杂质除去。

如FeSO4(CuSO4),CuSO4+FeFeSO4+Cu。

（7）吸收法:将气体混合物通过洗气装置,杂质气体被装置内所盛试剂吸收而除去。如:

①水蒸气,可用浓硫酸来吸收。

②酸性气体(CO2、SO2、HCl等),可用碱溶液(NaOH溶液)吸收。

③碱性气体(NH3等),可用酸溶液(H2SO4溶液)吸收。

考点一．混合物的分离方法

1．（2023?南平模拟）《本草纲目》中“黄连”条目下记载：“吐血不止，取黄连一两，捣碎，加鼓二十粒，水煎去渣，温服。”该过程中没有涉及的操作是（）

A．加热 B．称量 C．过滤 D．蒸发结晶

【解答】解：取黄连一两，捣碎，水煎去渣，温服，含有称量、加热、过滤操作，

故选：D。

2．（2023?威海模拟）海水淡化常用太阳能蒸馏和膜分离等方法，根据图示回答问题。

（1）太阳能蒸馏的原理如上图图1所示。太阳能蒸馏属于物理（物理/化学）变化。太阳能蒸馏淡化的优点是节约能源或环保。

（2）膜分离的原理上图如图2所示。将海水加压，水分子能透过分离膜，Na+和Cl﹣却不能透过，一段时间后，右侧海水中氯化钠的质量分数变大（变大/变小/不变）。膜分离的原理与化学实验中物质分离的过滤（操作方法）相似。

【解答】解：（1）太阳能蒸馏，只是水的状态变化，没有新物质生成，属于物理变化；太阳能蒸馏淡化不需要加热，可以节约能源，故答案为：节约能源或环保（合理即可）；

（2）将海水加压，水分子能透过分离膜，Na+和Cl﹣却不能透过，一段时间后，右侧的海水中水的质量变小，氯化钠的质量不变，则右侧海水中氯化钠的质量分数变大；膜分离能将水和氯化钠分离，过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，因此膜分离的原理与化学实验中过滤操作原理相似。故答案为：变大；过滤。

考点二．过