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中考化学考前必备知识点速览(干货分享)
速览01物质的变化和性质、用途
1、物质的变化
分类
物理变化
化学变化
定义
没有生成其它物质的变化。
生成其它物质的变化。
本质区别
没有生成其它物质。
生成其它物质。
微观理解
构成物质的粒子,本身没有变化,变化的是粒子之间的间隔。
构成物质的粒子,发生了变化,变成了其它物质的粒子。
宏观现象
通常是状态和形状、大小的改变。
常伴随(发光)、放热、颜色变化、产生气体、生成沉淀等现象。
能量变化
化学变化的同时,伴随能量变化,光能、热能和电能等。
举例
水的三态变化、酒精挥发等。
钢铁生锈、木炭燃烧、光合作用、酿酒/醋、食物变质等。
联系
发生化学变化的同时,一定有物理变化。
2、物理性质和化学性质
(1)、物理性质是指不需要发生化学变化就表现出的性质。物理性质包括两个方面:
一个是在物理变化中变现出的性质,如:挥发性、溶解性和吸附性等。
一个是不需要变化就有具有的,如:物质的颜色、气味、状态、熔点、沸点和密度等。
(2)、化学性质是指在化学变化中表现出的性质。如:可燃性、还原性和酸碱性等。
(3)、性质和变化的区别:性质是物质固有的属性,是物质基本的特征,是变化的依据;而变化是只一个过程,是性质的具体体现,即性质决定变化,变化体现性质。性质和变化在描述上是不同的,一般描述物质性质的语言中有“可、易、会、能”等表示具有能力的字眼,如“镁条可以燃烧”是性质;而“镁条燃烧”则是变化。
3、性质和用途之间的关系,即性质决定用途,用途反映性质;性质与结构之间的关系:即物质的结构特点决定着物质的性质,性质是结构特点的反映。
速览02空气和氧气
一、空气的成分及用途
1、法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究空气成分,得出结论:空气由氧气和氮气组成,其中氧气约占空气总体积的1/5。
2、空气的成分及其体积分数(大约)
空气成分
氮气
氧气
稀有气体
二氧化碳
水蒸气和其它成分
体积分数
78%
21%
0.934%
0.034%
0.02%
3、空气各成分的用途:
(1)分离液态空气:首先通过降温加压,使空气液化,然后加热,利用各气体的沸点不同,使其在不同温度下气化,再冷凝,从而将各种气体分离,工业分离液态空气法——物理变化。
(2)用途:氮气工业生产硝酸和氮肥,食品防腐,液态氮气用作制冷剂;O2供给呼吸,支持燃烧,钢铁冶炼,金属焊接;稀有气体用作保护气,制作多用途电光源;
4、空气质量:
(1)空气中的有害物:SO2、CO、NO2、O3和可吸入颗粒物、总悬浮颗粒物;
(2)空气污染指数越高,污染越严重;
(3)CO2不属于空气污染物,但含量增多会引起温室效应。
二、测定空气中氧气的含量
1、基本思路:通过化学反应,除去混合物中的一种成分,再测定混合物在反应前后的体积或质量的变化。
2、药品选择要求:生成物是固体,只与氧气反应。例如:红磷或铜等。
3、原理:4P+5O2??2P2O5。
4、装置:
5、步骤:连接装置,检查装置气密性;把集气瓶的容积分成5等份,做好记号;用止水夹夹紧胶管;在燃烧匙内放入过量的红磷;点燃燃烧匙中的红磷,立即伸入集气瓶中,把塞子塞紧;待红磷熄灭并冷却后,打开止水阀。
6、现象:集气瓶中有大量的白烟生成,并放出热量;打开止水夹,烧杯中的水倒流到集气瓶中,并上升到约1/5处。
7、结论:空气中的氧气含量大约是1/5;(体积分数而非质量分数)
8、误差分析
氧气含量偏小的原因:没有冷却至室温就读数;红磷量不足;加热时间不够;装置漏气等;
氧气含量偏大的原因:点燃红磷后未立即神伸入集气瓶中;弹簧夹未夹紧等。
三、氧气的性质
1、物理性质:无色、无味的气体,不易溶于水(故可以用排水法收集);密度比空气大(故收集的一瓶氧气,要正放在桌面上)。
2、化学性质:
(1)氧气可以使带火星的木条复燃,具有助燃性质。
(2)氧气与硫反应
原理:S+O2SO2。
现象:空气中:燃烧,发出微弱的淡蓝色火焰,放出热量,生成有刺激性气味的气体。氧气中:燃烧得更旺,发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成有刺激性气味的气体。
注意:硫在氧气里燃烧,在集气瓶底要留少量水,目的:溶解吸收生成的二氧化硫,防止二氧化硫逸出污染环境。
(3)氧气与木炭反应;
原理:C+O2CO2。
现象:空气中:发红光,放热,生成使澄清石灰水变浑浊的气体。氧气中:发白光,放热,生成使澄清石灰水变浑浊的气体
注意:木炭伸入瓶中时,要自上而下,缓慢伸入(目的使木炭与氧气充分反应)。
(4)与铁丝反应;
原理:3Fe+2O2Fe3O4。
现象:空气中:变红热,不燃烧;氧气中:剧烈燃烧,火星四射,放热,生产黑色物质
注意:铁丝用砂纸打磨(除去表面的氧化物);在铁丝一端系一根火柴棒(引燃);铁丝绕成螺旋状(预热未燃烧的的铁丝
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