高中二年级上学期化学《燃烧热》教学课件.pptx

第3课时燃烧热第一章化学反应的热效应第一节反应热

学习目标1、理解燃烧热的概念，能根据燃烧热书写热化学方程式；2、通过家用燃料的变迁，建立依据使用目的及评价标准选择燃料的思路。3、通过燃烧热的学习，认识能源在生产、生活中的意义。

家用燃料的变迁柴草 →煤/煤气 → 液化石油气 → 天然气CH4丙烷C3H8等为什么我们要选择天然气作为广泛使用的家用燃料？选择的依据有哪些？

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)?H=-571.6kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.31kJ/molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2219.8KJ/mol已知：下列是CO、CH4、H2、丙烷C3H8四种燃料燃烧的热化学方程式。2CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-566.0kJ/mol燃料燃烧时释放的热量多少与反应时的条件、物质的种类、量、状态有关。统一标准为什么我们要选择天然气作为广泛使用的家用燃料？选择的依据有哪些？__________

反应热在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。指定产物：统一测定条件统一可燃物的量统一物质的种类和状态燃烧都是放热反应：△H＜0，符号为“-”单位：kJ·mol-1燃烧热COH2O(g)SO3H→H2O(l)；S→SO2(g)；N→N2(g)C→CO2(g)；NOχ1、燃烧热的概念理解统一标准

反应热燃烧热含义标准ΔH符号放热“-”，吸热“+”“-”热化学方程式H2(g)+?O2(g)=H2O(l)?H=-285.8kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH＝-571.6kJ/mol反应热燃烧热H2(g)+?O2(g)=H2O(g)?H=-241.8kJ/molH2(g)+?O2(g)=H2O(l)?H=-285.8kJ/mol燃烧反应的热化学方程式不唯一，燃烧热的热化学方程式唯一2、燃烧热与反应热的区别化学反应过程中释放或吸收的热量101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量任意物质的量以燃烧1mol纯物质为标准

注意：①看系数：可燃物的化学计量数为1，其余物质的化学计量数可以是整数，也可以是分数。②看产物：是否为指定产物C→CO2(g)；H→H2O(l)；S→SO2(g)；N→N2(g)。③看ΔH：符号为“-”，单位KJ/mol。3、燃烧热的热化学方程式的判断哪一个是H2的燃烧热的热化学方程式？H2(g)+?O2(g)=H2O(l)?H=-285.8kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH＝-571.6kJ/molH2(g)+?O2(g)=H2O(g)?H=-241.8kJ/mol

C8H18(l)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)例：25℃，101kPa时，228g辛烷（C8H18）完全燃烧放出11036kJ的热量，则表示辛烷燃烧热的热化学方程式：；4、燃烧热的热化学方程式的书写注意：①系数：②产物：③ΔH：热化学方程式中的计量数按可燃物为1mol为标准进行配平。生成指定产物，C→CO2(g)；H→H2O(l)；S→SO2(g)；N→N2(g)符号为“-”，单位KJ/mol。△H=25/21898×2+9=25-5518kJ/mol228g114g/mol=2molQ=110362=5518氧原子数：1mol辛烷完全燃烧放出的热量：

例：25℃，101kPa时，228g辛烷（C8H18）完全燃烧放出11036kJ的热量，则表示辛烷燃烧热的热化学方程式：；4、燃烧热的热化学方程式的书写注意：①系数：②产物：③ΔH：热化学方程式中的计量数按可燃物为1mol为标准进行配平。生成指定产物，C→CO2(g)；H→H2O(l)；S