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一、初中化学计算题
1.在一烧杯中盛有Mg(OH)2和MgCl2的固体粉末6g,向其中加入18g水,经充分溶解后,再逐滴滴入溶质质量分数为10%的稀盐酸,烧杯中溶质的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题:
(1)滴入稀盐酸30g时(即图中A点时),烧杯内溶液的溶质是______(填写化学式);
(2)当滴入稀盐酸73g时(即图中B点时),求所得溶液中溶质的质量分数。
2.BaCl2是一种重金属盐,其水溶液具有很强的毒性,若误服了BaCl2溶液,可立即服用MgSO4溶液解毒,为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数,现取100克BaCl2溶液,不断加入MgSO4溶液,反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系如图所示,请回答:
(1)反应生成沉淀的最大质量时消耗硫酸镁溶液质量是多少克?
(2)求原BaCl2溶液的溶质质量分数。
3.欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数,进行了如下实验:取混合溶液100g于锥形瓶中,向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液(如图一),并不断测定锥形瓶中溶液的pH,反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。其中,当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时,共消耗碳酸钠溶液的质量为50g.(忽略二氧化碳在水中溶解的量;氯化钙溶液显中性。)
(1)m点的数值是_____。
(2)参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是_____。
(3)请计算图二中C点时溶液中溶质的质量分数_____(写出计算过程,最后结果精确到0.1%)。
4.化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度,将6.4g已生锈的铁片,放入一浓度的稀盐酸中充分反应,测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如下图所示(假设铁片除有Fe2O3外,不含其他杂质)。
(1)生成氢气的质量为_____g。
(2)求稀盐酸中溶质的质量分数_______?求该铁片中Fe2O3的质量分数为多少_________?(写出计算过程,结果精确到到0.1%)
二、中考化学流程题
5.煤是社会生产、生活中最重要的能源,工业上常把煤进行气化和液化处理,使煤变成清洁能源。煤气化和液化流程示意图如下:
(1)第①步操作发生的是_____________(填“物理”或“化学”)变化。
(2)第②步是精炼煤与水蒸气的反应,化学方程式为______________________________。
(3)第③步反应的基本类型属于________________________________。
(4)含硫化合物洗液经过提炼后,可用来制硫酸,过程是:含硫化合物氧化得到SO2,SO2进一步氧化得到X,X与水反应得到H2SO4,则X的化学式为_______________。
(5)从“绿色化学”的角度分析,“煤的汽化和煤的液化”生产流程的优点______。
6.现有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液,选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,从而实现Cl﹣、、的相互分离。相应的实验过程可用下列流程图表示:
(1)写出上述实验过程中所用试剂、沉淀的化学式:试剂1:___________沉淀C:___________
(2)写出溶液a中所含有的阳离子___________;
(3)恰当地控制试剂4的加入量的方法是___________。
7.硫酸锌是木材保存剂的主要成分。某工厂产生的废渣(主要成分为ZnO,少量Fe2O3,CuO)可用于制备ZnSO4,其工艺流程如图所示。
(1)“粉碎”的目的是_____。
(2)“浸取”所得溶液的金属阳离子有_____和_____(填离子符号);
(3)“除铁”步骤中加入氨水的化学方程式是_____;之后的操作是_____在实验室该操作必须用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯和_____。
(4)“除铜”时发生反应的化学方程式是_____。
(5)将90g废渣进行以上流程实验,最终得到6.4g铜和161g的ZnSO4,假设废渣中金属元素没有损失,则该废渣中ZnO的质量分数是_____。
三、中考化学实验题
8.下列各图是实验室用来制取气体的发生装置和收集装置,按下列要求填空,
(1)装置A中试管口一定要略向下倾斜,其目的是______。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气并收集较纯净的氧气,反应的文字和符号表达式为______,______。
所需的发生装置______(填序号,以下同),收集装置是______,该实验中若水槽内的水变红,原因可能______。
(3)收满氧气的集气瓶盖上玻璃片后______(填“正”或“倒”)放在桌面上,因为______。
(4)用排水法收集氧气,导管口开始有气泡放出时,不宜立即收集,原因______。
(5)实验结束时一定要先将导管
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