2024年中考化学一轮复习知识点总结—金属和金属材料（含解析）.docxVIP

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2024年中考化学一轮复习知识点总结—金属和金属材料（含解析）

知识点一、常见金属

金属材料：一般分为纯金属和合金两类。

1．金属的物理性质：

（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽；

（2）密度和硬度较大，熔沸点较高；

（3）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）

（4）有良好的导热性、导电性、延展性

2．金属之最：

（1）铝：地壳中含量最多的金属元素；

（2）钙：人体中含量最多的金属元素；

（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁铝铜）；

（4）银：导电、导热性最好的金属（银铜金铝）；

知识点二、合金

1．定义：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

注意事项：（①合金是金属与金属或金属与非金属的混合物；②金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化）。

2．合金特点：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好

3．举例：

（1）铁的合金：生铁（含碳量2%～4.3%）和钢（含碳量0.03%～2%）。区别：含碳量不同

（2）铜合金：黄铜：铜、锌的合金；青铜：铜、锡的合金，它人类使用最早的合金。

（3）钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，优点：=1\*ROMANI、熔点高、密度小；=2\*ROMANII、可塑性好、易于加工、机械性能好；=3\*ROMANIII、抗腐蚀性能好；用途：广泛用于喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等。

（4）铝合金：铝中加入镁、铜、锌等形成合金。广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等。

知识点三、金属资源

（一）金属矿物

（1）金属在自然界在的存在形式：大部分都以化合物的形式存在，少数很不活泼的金属以单质形式存在，人类使用最早的金属是金。

（2）铝土矿（主要成分是Al2O3）；钾长石（主要成分是KAlSi3O8）；明矾石（主要成分是kAl3(SO4)2(OH)6）；磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）；菱铁矿（主要成分是FeCO3）；黄铁矿（主要成分是FeS2）。

（二）铁的冶炼

（1）实验前必需对装置进行检查装置气密性。这样操作的目的是防止漏气。

（2）实验开始时，先通入一氧化碳，然后再点燃灯的原因是排出空气，防止加热时爆炸。

（3）实验结束时的操作是“先停止加热，继续通一氧化碳，直到玻璃管冷却”。这样操作的目的是防止生成高温的铁又被氧化。

（4）该实验的实验现象是硬质玻璃管中红色粉末逐渐变为黑色、试管中的澄清石灰水变浑浊、酒精灯上方导管口处的气体燃烧，发出淡蓝色火焰。

（5）相关反应的化学方程式：3CO+Fe2O32Fe+CO2、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O、2CO+O22CO2

（6）思考：①如何判断反应中生成了什么物质：取少量产物于试管中，滴加适量稀盐酸，如有气泡产生证明含铁粉；或用磁铁吸引。

②装置中导管末端点燃酒精灯：点燃尾气，防止污染空气。

（7）工业炼铝的原理：2Al2O34Al+3O2↑

（三）金属资源的保护和利用

1．铁的锈蚀

（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·xH2O）

（2）防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥；②表面涂保护膜（涂油、刷漆、电镀、烤蓝等）；③制成不锈钢；

（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。

（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

2．保护金属资源途径：

①防止金属腐蚀；②回收利用废旧金属；③合理开采矿物；④寻找金属的代用品

知识点四、金属活动性顺序及其应用

1.金属活动性顺序

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序里：

（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强

（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）

（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）

（4）越活泼的，开发利用的越晚。

2.金属活动性顺序的应用

（1）根据所发生反应的情况判断金属的活动性强弱。比较金属活动性的强弱可根据其与氧气反应的难易，与酸反应的快慢、与另一种金属的盐溶液能否发生反应等情况做出判断。

（2）根据金属活动性顺序判断置换反应能否发生。

（3）根据金属活动性顺序判断金属与其他物质发生反应后所得物质的成分