《化学》高中复习课讲义 第28讲 盐类的水解及应用.docxVIP

第28讲盐类的水解及应用

选题表

题号

知识

过关集训

培优专练

盐类水解的原理、规律

3,6

2

盐类水解的应用

1,2

综合应用

4,5,7,8

1,3

1.下列叙述中,与盐类水解有关的有(B)

①将饱和FeCl3溶液滴入沸水中得到红褐色Fe(OH)3胶体;②NaHSO4溶液呈酸性;③用TiCl4制备TiO2:TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2·

xH2O↓+4HCl,制备时加入大量的水,同时加热;④Na2CO3溶液不能贮存于磨口玻璃瓶中,应贮存于带橡胶塞的试剂瓶中;⑤将AlCl3溶液蒸干并灼烧得到Al2O3固体;⑥保存氯化亚铁溶液时,在溶液中放少量铁粉;⑦NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂。

A.4条 B.5条 C.6条 D.7条

解析:将饱和FeCl3溶液滴入沸水中得到红褐色Fe(OH)3胶体,Fe3+水解生成氢氧化铁,与水解有关,①符合题意;NaHSO4溶液呈酸性,是因为NaHSO4电离产生H+,与水解无关,②不符合题意;制备TiO2时加入大量的水,同时加热,促使水解趋于完全,利用盐的水解程度很大,用于无机化合物的制备,与水解有关,③符合题意;CO32-水解使得溶液呈碱性,因此不能贮存于磨口玻璃瓶中,与水解有关,④符合题意;AlCl3的水解生成一种挥发性酸HCl,促使铝离子的水解平衡正向移动,产生Al(OH)3沉淀,灼烧得到Al2O3固体,与水解有关,⑤符合题意;保存氯化亚铁溶液时,在溶液中放少量铁粉,防止Fe2+被氧化,与水解无关,⑥不符合题意;NH4

2.下表是Fe2+、Fe3+、Zn2+被OH-完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+、Fe3+杂质,为制得纯净的ZnSO4,应加入的试剂是(A)

金属离子

Fe2+

Fe3+

Zn2+

完全沉淀时的pH

7.7

4.5

6.5

A.H2O2、ZnO B.氨水

C.KMnO4、ZnCO3 D.NaOH溶液

解析:要使Fe2+和Fe3+全部除去,由题给信息可知,需将Fe2+全部氧化成Fe3+,再调节溶液pH,将Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀,且保证Zn2+不沉淀。氧化Fe2+时不能引入新的杂质,只能加入H2O2;调pH时也不能引入新的杂质,可以加入ZnO,促进Fe3+的水解平衡正向移动,从而使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀而除去,选A。

3.下列根据反应原理设计的应用中不正确的是(D)

A.CO32-+H2OHCO3

B.Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+明矾净水

C.TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4HCl制备TiO2纳米粉

D.SnCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠

解析:配制SnCl2溶液时应加入稀盐酸抑制SnCl2的水解,加入NaOH会促进SnCl2的水解而使其变质。

4.已知在常温下测得浓度均为0.1mol·L-1的下列三种溶液的pH:

溶质

NaHCO3

Na2CO3

NaCN

pH

9.7

11.6

11.1

下列说法中正确的是(C)

A.阳离子的物质的量浓度之和:Na2CO3NaCNNaHCO3

B.相同条件下的酸性:H2CO3HCN

C.三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡

D.升高Na2CO3溶液的温度,c(

解析:三种溶液中阳离子均为Na+和H+,Na2CO3溶液中Na+浓度是其他两种溶液的2倍,阳离子浓度最大,NaCN溶液和NaHCO3溶液中Na+浓度相等,NaCN溶液中H+浓度小于NaHCO3溶液的,故阳离子浓度大小顺序为Na2CO3NaHCO3NaCN,A项错误;HCO3-的水解能力小于CN-的,故酸性H2CO3HCN,B项错误;升高Na2CO3溶液的温度,促进其水解,

5.(2023·湖北十堰月考)常温下,下列关于pH=10的Na2CO3溶液说法错误的是(D)

A.水电离的c(OH-)=1.0×10-4mol·L-1

B.若升高温度,溶液中c(OH-)增大

C.若加入少量NaOH固体,溶液中c(CO3

D.溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(C

解析:碳酸钠溶液中碳酸根离子水解促进水的电离,pH=10的Na2CO3溶液中,c(H+)=1.0×10-10mol·L-1,则c(OH-)=1.0×10-4mol·L-1,此氢氧根离子的浓度即为水电离的氢氧根离子的浓度,故A正确;若升高温度,促进碳酸根离子的水解,溶液中c(OH-)增大,故B正确;加入少量NaOH固体,碳酸钠溶液中碳酸根离子水解受到抑制,溶液中c(CO32-)增大,故C正确;碳酸钠溶液中存在电荷守恒,c(Na+)+c(H+

c(HCO3-)+2c(C

6.(2022