新课堂金牌学案高学选修化学反应原理配鲁科版秋配套课件.pptx

目标导航预习导引

目标导航预习导引一二一、化学反应的热效应1.当化学反应在一定的温度下进行时,反应所释放或吸收的热量称为在此温度下的热效应,简称为反应热,其符号为Q。当反应吸热时,反应热为正值;当反应放热时,反应热为负值。用实验方法和理论方法研究反应热的化学分支称为热化学。2.反应热的测定(1)测定反应热的仪器称为量热计,它由内、外两个筒组成,内筒是反应容器,外筒起保温作用。测定时,将反应物加入内筒并使之迅速混合,测量反应前后溶液温度的变化值。(2)计算:用C表示体系的热容,其单位是J·K-1;用T1和T2分别表示反应前后体系的温度,则反应热的计算公式为Q=-C(T2-T1)。3.强酸、强碱发生中和反应的离子方程式可表示为H++OH-H2O。

目标导航一二预习导引二、化学反应的焓变1.焓描述物质所具有的能量的物理量,符号是H。2.反应焓变(ΔH)(1)定义:反应产物的总焓与反应物的总焓之差。(2)表达式:ΔH=H(反应产物)-H(反应物)。(3)与反应热的关系:热化学研究表明,对于在等压条件下进行的化学反应,如果反应中物质的能量全部转化为热能(同时可能伴随着反应体系体积的改变),则该反应的反应热就等于反应前后物质的焓的改变,即Qp=ΔH。

目标导航一二预习导引如果ΔH0,即反应产物的焓大于反应物的焓,说明反应是吸收能量的,为吸热反应;如果ΔH0,即反应产物的焓小于反应物的焓,说明反应是释放能量的,为放热反应。(4)与键能的关系ΔH=E(反应物的键能之和)-E(生成物的键能之和)预习交流为了减小误差,某同学在实验中两次测定中和反应的反应热。第一次是用50mL0.50mol·L-1的盐酸和50mL0.50mol·L-1氢氧化钠溶液,第二次是用100mL0.50mol·L-1的盐酸和100mL0.50mol·L-1的NaOH溶液。你预测该同学两次测得的反应热结果如何?答案：两倍关系。

问题导学即时检测一二三一、化学反应的反应热活动与探究请同学们完成以下表格。

问题导学即时检测一二三

问题导学即时检测一二三迁移与应用例1化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化,下列图示能表示Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应过程中能量变化的是()(导学

问题导学即时检测一二三解析：Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应吸收热量,即生成物的总能量大于反应物的总能量。答案：A

问题导学即时检测一二三迁移训练1下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。(导学

问题导学即时检测一二三据此判断下列说法中正确的是()A.石墨转变为金刚石是吸热反应B.白磷比红磷稳定答案：A

问题导学即时检测一二三①物质发生化学反应一定伴随着能量变化,但伴有能量变化的物质变化不一定都是化学变化。如液态水变成冰伴有能量变化,但是物理变化。②化学反应的能量变化主要表现为热量变化,但并不完全是热量变化,还有光能、电能等的变化,或者是热能、电能或光能等转化为物质内部的能量(化学能)被“储存”起来的过程。③反应条件与该反应的能量变化之间没有必然联系。放热反应有时也需要加热才能进行,如H2和O2的反应;有些吸热反应不需加热也能进行,如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl之间的反应。

问题导学即时检测一二三二、反应热的测定活动与探究50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应的反应热。回答下列问题:

问题导学即时检测一二三(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是。?(2)烧杯间填满碎纸条的作用是。?(3)若大烧杯上不盖硬纸板,求得的反应热(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。?(4)实验中改用60mL0.50mol·L-1盐酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量(填“相等”或“不相等”)。?(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的反应热会(填“偏大”“偏小”或“无影响”,下同);用50mL0.50mol·L-1NaOH溶液进行上述实验,测得放出的热量可能会。?

问题导学即时检测一二三解析：(5)NH3·H2O是弱碱,在反应过程中会发生电离,电离是吸热过程;用50mL0.50mol·L-1NaOH溶液进行上述实验,可能使酸没有完全反应。答案：(1)搅拌器(2)保温隔热,减少实验中的热量损失(3)偏大(4)不相等(5)偏大偏小

问题导学即时检测一二三思考与交流在测定中和反应的反应热的实验操作中可能的误差