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试卷第=page11页,共=sectionpages33页
第13讲一定物质的量浓度溶液的配制
模块一思维导图串知识
模块二基础知识全梳理(吃透教材)
模块三教材习题学解题
模块四核心考点精准练(5大考点)
模块五小试牛刀过关测(基础练10题,提升练6题)
1.了解容量瓶的特点、用途及使用的注意事项
2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作,并能解决实际问题。
3.建立一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析思维模型,并能应用模型解决实际问题。
一、配制一定物质的量浓度的溶液
1.主要仪器
托盘天平(分析天平)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、量筒。
2.容量瓶的使用注意事项
(1)使用前用蒸馏水洗净。
(2)用玻璃棒引流时,玻璃棒与容量瓶的接触点应在刻度线以下。
(3)定容时要平视刻度线,使凹液面最低点与刻度线相切。
(4)在容量瓶上标有一个刻度,两个数据(温度和体积)。在选择容量瓶时,应选用与所配溶液体积相等或稍大规格的容量瓶。
(5)使用容量瓶的“五不”:不能进行加热;不能进行溶解;不能进行稀释;不能作为反应容器;不能久贮溶液,尤其是碱液。
3.配制过程
以配制100mL1.00mol·L-1的氯化钠溶液为例
思考与交流:能否将固体或液体直接在容量瓶中溶解或稀释,并解释原因。
【答案】不能,因为物质溶解或稀释时会有热量的变化,造成溶液体积有误差,配制的浓度不准确。应先在烧杯中溶解或稀释并恢复至室温后再转移至容量瓶中。
【归纳总结】
(1)容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器,选择容量瓶应遵循“大而近”的原则,即所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。
(2)使用容量瓶注意“五不”:不能溶解固体;不能稀释浓溶液;不能加热;不能作反应容器;不能长期贮存溶液。
二、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
1.误差的分析方法
在分析配制一定物质的量浓度溶液的误差时,要根据cB==来分析,其中MB(溶质的摩尔质量)为定值。
(1)V不变,凡是使mB或nB增大(或减小)的操作均使cB偏大(或偏小)。
(2)nB或mB不变,凡是使V增大(或减小)的操作均使cB偏小(或偏大)。
2.配制100mL1.00mol·L-1的氯化钠溶液常出现的误差
能引起误差的操作
因变量
c
n
V
称量
①砝码生锈(没有脱落)
偏大
不变
偏大
②少量氯化钠粘在称量纸上
偏小
不变
偏小
③使用游码,且药品砝码位置颠倒
偏小
不变
偏小
移液
④有少量液体溅出
偏小
不变
偏小
⑤容量瓶内有少量水
不变
不变
不变
⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶
偏小
不变
偏小
定容
⑦仰视刻度线
不变
偏大
偏小
⑧超过刻度线,吸出一部分水
偏小
不变
偏小
⑨摇匀后液面下降,补充水
不变
偏大
偏小
装瓶
⑩试剂瓶刚用蒸馏水洗过
不变
偏大
偏小
【特别提醒】溶液配制过程中出现误差一般需要重新配制。
【易错警示】俯视、仰视导致的误差分析
(1)用容量瓶定容:(影响溶液的体积)
①图Ⅰ:定容时俯视刻度线,溶液体积偏小,所配制溶液的浓度偏高。
②图Ⅱ:定容时仰视刻度线,溶液体积偏大,所配制溶液的浓度偏低。
(2)用量筒量取一定体积的溶液:(影响溶质的物质的量)
①图Ⅲ:若俯视刻度线,则实际量取的液体体积偏小,所配溶液浓度偏低。
②图Ⅳ:若仰视刻度线,则实际量取的液体体积偏大,所配溶液浓度偏高。
教材习题01
1.关于容量瓶的几种叙述:①是配制一定物质的量浓度的溶液的仪器;②不宜贮存溶液;③不能用来加热;④使用之前要检查是否漏水;⑤需要240mL一定物质的量浓度的氯化钠溶液,用250mL的容量瓶配制;⑥用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗。这些叙述正确的是
A.①②③④⑤ B.②③⑤⑥
C.①②④⑥ D.②③④⑥
教材习题02
2.某学生配制0.1mol/LNaOH溶液100mL,下列操作会造成实际浓度偏高的是
A.空盘时天平指针偏向分度盘左边
B.把烧碱固体放在纸上称量
C.定容时俯视容量瓶的刻度线
D.使用的NaOH部分变质
核心考点一:配制一定物质的量浓度的仪器
【例1】
3.用36.5%的浓盐酸(ρ=1.2g·cm-3)配制1mol·L-1的稀盐酸100mL,配制过程需要用到哪些仪器,且先后顺序正确的是
①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒
A.①⑥③⑤⑥⑦ B.②⑥③⑦⑤⑥
C.③⑤⑦⑥① D.④③⑦⑤⑥
核心考点二:配制一定物质的量浓度的溶液的操作
【例2】
4.配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液,下列说法或操作正确的是(???)
A.准确称量2.9gNaCl固体溶于500mL蒸馏水
B.用托盘天平准确
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