高中化学复习 专题二　选择题专攻　 无机化工微流程分析.pptxVIP

;;(1)试剂线：分清各步加入试剂

的作用，一般是为了除去杂质

或进行目标元素及其化合物间

的转化等。

(2)操作线：分离杂质和产品需

要进行的分离、提纯操作等。

(3)杂质线：分清各步去除杂质的种类，杂质的去除顺序、方法及条件等。

(4)产品线：工艺流程主线，关注目标元素及其化合物在各步发生的反应或进行分离、提纯的操作方法，实质是目标元素及其化合物的转化。;典例剖析

(2023·东营高三检测)某工厂采用辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含有FeS2、SiO2杂质)与软锰矿(主要成分为MnO2)联合焙烧法制备BiOCl，工艺流程如图所示。焙烧时过量的MnO2分解为Mn2O3，金属活动性：Fe＞(H)＞Bi＞Cu。下列说法错误的是

A.通过“联合焙烧”Bi2S3和FeS2分

别转化为Bi2O3、Fe2O3

B.“水浸”所得滤液的主要溶质是MnSO4

C.“酸浸”所得滤渣的主要成分是SiO2，气体A为Cl2

D.向“酸浸”所得滤液中加入金属Bi的目的是消耗H＋，促进Bi3＋水解;思路分析;;;1;1;1;1;下列说法错误的是

A.固体X主要成分是Fe(OH)3和S；金属M为Zn

B.浸取时，增大O2压强可促进金属离子浸出

C.中和调pH的范围为3.2～4.2

D.还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成;1;1;1;1;1;1;1;1;1;1;;1;反应2中H2C2O4将FePO4还原

为LiFePO4，Fe元素由＋3价

下降到＋2价，C元素由＋3

价上升到＋4价，FePO4为氧化剂，H2C2O4为还原剂，根据得失电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，A错误；

洗涤沉淀时用玻璃棒搅拌容易把滤纸捣破，B错误；

反应1中NaClO将Fe2＋氧化为Fe3＋，NaClO转化为NaCl，Cl－也能使酸性KMnO4溶液褪色，不能用酸性KMnO4溶液检验反应1中Fe2＋是否完全反应，C错误；;1;1;锌焙砂中含有ZnO、ZnFe2O4、

FeO、CuO，加入硫酸酸浸，

ZnO、FeO、CuO转化成相应

的硫酸盐，ZnFe2O4与硫酸反应生成Zn2＋、Fe3＋，加入过氧化氢，将Fe2＋氧化成Fe3＋，加入ZnO调节pH，使Fe3＋以Fe(OH)3的形式沉淀出来，过滤，向滤液中加入过量ZnS，将Cu2＋以CuS的形式沉淀出来，据此分析。ZnFe2O4与H2SO4反应的离子方程式为ZnFe2O4＋8H＋===Zn2＋＋2Fe3＋＋4H2O，故A正确；;净化Ⅱ的目的是将Cu2＋以CuS

的形式沉淀出来，发生反应：

ZnS(s)＋Cu2＋(aq)CuS(s)

＋Zn2＋(aq)，推出Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，故B错误；

??氧化氢受热易分解，温度过高，过氧化氢分解，造成原料浪费，因此不是反应温度越高越好，故C错误；净化Ⅱ得到的溶质主要为ZnSO4，电解硫酸锌溶液，阴极电极反应式为Zn2＋＋2e－===Zn，阳极电极反应式为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，氧气具有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，因此氧气可以替换过氧化氢，故D正确。;3.铼(Re)被称为“类锰元素”，与锰的价层电子排布相同，可以与氧气反应。一种对废氧化铝载体铂铼催化剂中金属元素综合回收利用的工艺如图：

下列说法正确的是

A.“第1次浸出”中可以用氢氧化钠溶液

代替氨水，浸出渣1成分不变

B.铼元素的最高价氧化物Re2O7为碱性氧化物

C.制备铼粉过程中，氢气只体现还原作用

D.“第3次浸出”中若用HCl--NaClO3作浸出液，反应的离子方程式可能为

3Pt＋16Cl－＋2＋12H＋===3[PtCl6]2－＋6H2O;废氧化铝载体铂铼催化剂经过焙烧细磨后，加入氨水溶解Re得到NH4ReO4，浸出渣1为Pt和氧化铝；NH4ReO4晶体经过800℃下通入氢气制备铼粉；浸出渣1加硫酸溶解氧化铝，浸出渣2为Pt，用于制备海绵Pt；硫酸铝用于制备净水剂，;在800℃下通入氢气，还原NH4ReO4制备铼粉，氢气不仅作还原剂，还作保护气，防止铼粉被氧化，还可以通过气流带走生成的水蒸气和氨气，故C错误；;1;以铁硼矿(主要成分为

Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，

还有少量Fe2O3、FeO、

CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)，根据流程可知，加硫酸溶解，只有SiO2不溶，CaO转化为微溶于水的CaSO4，“净化除杂”需先加入氧化剂，将Fe2＋氧化为Fe3＋，调节溶液的pH，使Fe3＋、Al3＋均转化为沉淀，则滤渣为氢氧化铝、氢氧化铁，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出H3BO3。由分析可知，“浸渣”为SiO2、CaSO4，A错误；;1;1;1;;;1;1