高中化学复习 微题型7　分子性质　熔、沸点的比较.pptxVIP

;;(一)选择题

1.(2023·湖北，11)物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是;由于新戊烷支链多，对称性好，分子间作用力小，所以沸点较低，故A正确；

AlF3为离子晶体，熔点较高，AlCl3为分子晶体，熔点较低，则AlF3熔点远高于AlCl3，故B正确；

由于电负性：FH，C—F极性大于C—H，使得羧基上的羟基极性增强，更容易电离出氢离子，酸性增强，故C正确；

碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠小的原因是碳酸氢钠晶体中

间存在氢键，导致其不易溶于水，与阴离子电荷无关，故D错误。;2.(2022·天津，3)下列物质沸点的比较，正确的是

A.CH4C2H6

B.HFHCl

C.H2SH2Se

D.CH3CH2CH2CH3;甲烷和乙烷组成结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，因此沸点：CH4C2H6，A错误；

HF存在分子间氢键，因此沸点：HF＞HCl，B正确；

H2S、H2Se组成结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，因此沸点：H2SH2Se，C错误；

相同碳原子数的烷烃，支链越多，沸点越低，因此沸点：

CH3CH2CH2CH3，D错误。;3.(2023·湖南，4)下列有关物质结构和性质的说法错误的是

A.含有手性碳原子的分子叫做手性分子

B.邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点

C.酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应

D.冠醚(18-冠-6)的空穴与K＋尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子;有手性异构体的分子被称为手性分子，A错误；

邻羟基苯甲醛中含有分子内氢键，分子内氢键可以降低物质的熔、沸点，因此邻羟基苯甲醛的熔、沸点低于对羟基苯甲醛的熔、沸点，B正确；

超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间作用力形成的分子聚集体，冠醚(18-冠-6)的空穴大小为260～320pm，可以适配K＋(276pm)，冠醚与K＋之间通过弱相互作用结合，D正确。;(二)简答题

4.(2022·浙江1月选考，26)(1)两种有机物的相关数据如下表：;(2)四种晶体的熔点数据如下表：;5.[2022·广东，20(2)(5)](2)H2Se的沸点低于H2O，其原因是____________

___________________________________。

(5)硒的两种含氧酸的酸性强弱为H2SeO4______(填“”或“”)H2SeO3。研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠(Na2SeO4)可减轻重金属铊引起的中毒。

的空间结构为___________。;;6.[2022·海南，19(2)(3)(5)]以Cu2O、ZnO等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、效率高的优势。回答问题：

(2)Cu、Zn等金属具有良好的导电性，从金属键的理论看，原因是_______________________________。;(3)酞菁的铜、锌配合物在光电传感器方面有着重要的应用价值。酞菁分子结构如图，分子中所有原子共平面，所有N原子的杂化轨道类型相同，

均采取____杂化。邻苯二甲酸酐()和邻苯

二甲酰亚胺()都是合成酞菁的原料，后

者熔点高于前者，主要原因是_________________

___________________________________________________。;根据结构可知，N原子的杂化方式均为sp2。由于邻苯二甲酸酐和邻苯二甲酰亚胺均为分子晶体，而后者能形成分子间氢键，使分子间作用力增大，因此熔点更高。;(5)ZnO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，Zn—N键中离子键成分的百分数小于Zn—O键，原因是_____________________

_________________________________________________________________________________________________________。;7.比较下列物质的晶体类型和熔、沸点大小等。

(1)[2022·全国乙卷，35(3)]卤化物CsICl2受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为_______。解释X的熔点比Y高的原因_____________________________。

(2)[2021·广东，20(2)]H2S、CH4、H2O的沸点由高到低顺序为_____________。

(3)[2021·山东，16(2)]OF2的熔、沸点_____(填“高于”或“低于”)Cl2O，原因是__________________________________