物质变化的规律教学课件.pptVIP

结论有些金属能在空气中燃烧，如__________，有些金属能在纯氧中燃烧，如______________；有些虽不能燃烧，但也会反应，如_______。金属铝表面易生成一层致密的___________保护膜。2．金属跟酸的反应[实验]将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观察到_________________，反应的化学方程式为_____________________________[思考]①铝制容器在使用时应注意什么?②是否所有的金属都能被酸腐蚀?B组：在试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜丝。然后，分别向其中加入一些稀硫酸。仔细观察现象，并记录，填好表格。A组：在试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜丝。然后，分别向其中加入一些盐酸。如何判断MgZnFeCu的活动性23设计的实验观察到的现象得到的结论2341。实验4：（教师演示）用拇指按住盛有锌粒和稀盐酸的试管口，将燃着的火柴接近试管口，发现,此气体是，写出这些金属与酸反应的化学方程式。金属稀盐酸现象反应的化学方程式镁锌铁铜放出气泡最迅速，反应最剧烈。放出气泡速度次之，反应较为剧烈。放出气泡速度最慢，反应较为缓和。不反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑___________等金属能跟稀硫酸、稀盐酸反应产生___________，而__________却不能跟稀硫酸、稀盐酸反应。结论单质化合物化合物单质对于以上的反应，从反应物和生成物的角度分析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较。Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑二、置换反应1．定义：由一种_______跟一种________起反生成另一种_________和另一种_______的反应叫做置换反应。2．通式：A+BC＝AC+B[思考]化学方程式：CO+CuO=Cu+CO2，是不是置换反应?为什么?化合反应特点:分解反应特点:多变一。一变多。[课时小结]重点：1．金属的化学性质。2．置换反应。难点：金属的化学性质[练习]l.铁在氧气中燃烧生成的物质是FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．都有可能．2.下列物质中能够由金属和酸反应直接制得的是（）A.CuCl2B.Fe2(SO4)3C.FeCl2D.FeCl33．下列反应属于置换反应的是()A．2Mg+O2==2MgO????B．CaCO3==CaO+CO2↑C．Fe+CuSO4==FeSO4+CuD．HCl+NaOH==NaCl+H2O4、自主探究：钛（Ti）是一种重要的航天金属材料。请你设计一个方案探究Ti、Al、Cu三种金属的金属活动性??科学家常利用物质与物质之间的反应，制造出许多新的物质，使物质世界更加丰富多彩。那么，哪些种类的物质之间可以发生化学反应？物质之间的反应遵循怎样的规律呢？一、非金属单质与其化合物的转化1.取一药匙硫黄，观察其外观：_____________________________________。2.将硫黄放到燃烧匙中，在酒精灯上点燃硫黄，观察现象：___________________________________。3.把燃烧着的硫黄放进盛的氧气的集气瓶内，观察现象：______________________________________用化学方程式：_______________________。实验一：淡黄色固体淡蓝色火焰，生成刺激性气味且有毒的