化学键 同步练习题 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+ (1).docxVIP

4.3化学键同步练习题

一、选择题

1．下列有关化学用语的正确的是

A．的电子式：

B．用电子式表示的形成过程：

C．的结构式：

D．中子数为20的氯原子：

2．下列物质含有离子键和共价键的是

A．Br2 B．KOH C．KCl D．H2O

3．下列化学用语描述不正确的是

A．可用于考古断代的一种核素的符号：

B．的电子式：

C．钠离子的结构示意图：

D．用电子式表示的形成过程为：

4．目前，科学家发现在负压和超低温条件下，可将水形成像棉花糖一样的气溶胶的冰，该冰称为“气态冰”。下列说法不正确的是

A．18g“气态冰”在标准状况下的体积等于22.4L B．“气态冰”与普通冰化学性质相同

C．该冰具有丁达尔效应 D．“气态冰”分子中存在极性共价键

5．下列说法正确的是

A．共价化合物一定含有共价键，也可能含有离子键

B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

C．的性质很稳定，与水分子间存在氢键有关

D．离子化合物中可能含有共价键

6．已知，下列说法错误的是

A．的结构示意图为 B．的电子式为

C．的结构式为 D．热稳定性：

7．下列物质既含离子键又含共价键的是

A．H2 B．NH4Cl C．CO2 D．K2O

8．下列化学用语表达正确的是

A．纯碱的化学式： B．气体的摩尔体积为22.4mol/L

C．NaOH的电子式： D．离子的结构示意图：

二、填空题

9．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)②在元素周期表中的位置是。

(2)②的最简单氢化物分子的空间结构呈，③的单质的结构式为，③、⑤两种元素形成的既含离子键又含非极性共价键的化合物的电子式为。

(3)④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为。(填离子符号)。

(4)②、⑥、⑦的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)。

(5)⑤、⑥的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为。

10．铁盐在生产生活中有重要的作用。

(1)绿矾(FeSO4·7H2O)常用作补血剂。

①绿矾中含有的化学键类型有。

②配制含FeSO4的溶液时，为防止FeSO4被氧化，应采取的措施是。

(2)工业中常用高铁酸钾(K2FeO4)作为高效、多功能的自来水处理剂，高铁酸钾与水反应时，能生成Fe(OH)3胶体吸附杂质净水，同时还产生一种气体，该原理的离子方程式为。

(3)一种铁基脱硫剂脱除硫化氢(H2S)的方法包括吸收和再生两个阶段，其工艺流程原理如下：

①写出“再生”的反应的离子方程式：。

②当吸收224mL(标准状况)H2S时，若要保持脱硫液中Fe3＋的物质的量不变，则所通入的氧气的物质的量为mol(写出计算过程)。

11．现有以下物质：①CH3COOH②NaOH③NaCl④KHSO4⑤CO2

(1)属于电解质的是(填序号，下同)；含共价键的离子化合物是。

(2)NaOH和CO2的电子式、。

12．下列物质中，只含有极性键的是(填序号，下同)；只含有非极性键的是；既含有极性键，又含有非极性键的是。

①②③④⑤⑥⑦

13．已知：A、B、C、D是短周期主族元素，E、F为长周期元素，请根据下列信息回答有关问题。

①

A的一种氧化物可用于人工降雨

②

B元素的简单阳离子中没有电子

③

C的单质为黄绿色气体

④

D是地壳中含量最高的金属元素

⑤

E位于元素周期表第ⅠA族，核外电子层数为4

⑥

F是用途最广泛的金属，它的一种氧化物可以作磁性材料

(1)写出A元素的最高价氧化物的电子式：；C、D、E的简单离子半径由大到小的顺序为(填离子符号)。

(2)写出E元素的氧化物()与水反应的离子方程式：。

(3)F元素的单质可以在C元素的单质中燃烧，其产物的饱和溶液与沸水反应可以得到能产生丁达尔效应的分散系，写出该产物的浓溶液与沸水反应的化学方程式：。

(4)C元素的最高价氧化物对应的水化物与E元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。

(5)B元素与E元素形成的化合物属于(填“离子”或“共价”)化合物，该化合物中所含的化学键为(填“共价键”或“离子键”