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第19讲原电池化学电源
复习目标
1.理解原电池的构成、工作原理及应用,正确判断原电池的两极,能书写电极反应式
和总反应方程式;
2.了解常见化学电源的种类及其工作原理;了解燃料电池的应用。体会研制新型电池的
重要性;
3.能够认识和书写新型化学电源的电极反应式。
考点一原电池的工作原理及应用
必备知识整理
1.原电池的概念及构成条件
(1)定义:把________转化为________的装置。
(2)原电池的形成条件
①能自发进行的__________。
②两个金属活动性不同的电极(燃料电池的两个电极可以相同)。
③形成________,需满足三个条件:a.存在电解质;b.两电极直接或间接接触;c.两电
极插入电解质溶液或熔融电解质中。
2.工作原理(以锌铜原电池为例)
电极名称负极正极
电极材料________.________.
-2+2+-
电极反应Zn-2e===ZnCu+2e===Cu
电极质量变化________.________.
反应类型________反应________反应
电子流向由____片沿导线流向____片
+-
盐桥中离子移向盐桥含饱和KCl溶液,K移向____极,Cl移向____极
a.连接内电路形成闭合回路
盐桥作用
b.维持两电极电势差(中和电荷),使电池能持续提供电流
3.原电池在生活、研究中的应用
(1)比较金属的活动性强弱
原电池中,活动性较强的金属一般作________,活动性较弱的金属(或导电的非金属)一
般作________。
(2)加快化学反应速率
氧化还原反应形成原电池时,反应速率加快。
(3)用于金属的防护
将需要保护的金属制品作原电池的________而受到保护。如要保护一个铁质的输水管道
不被腐蚀,可用导线将其与一块________相连,________作原电池的负极。
(4)设计原电池
①正、负极材料的选择:根据氧化还原反应找出正、负极材料,一般选择活动性较强的
金属作为________;活动性较弱的金属或可导电的非金属(如石墨等)作为________。
②电解质溶液的选择:电解质溶液一般要能够与________发生反应,或者电解质溶液中
溶解的其他物质能与负极发生反应(如溶解于溶液中的空气)。但如果氧化反应和还原反应分
别在两个容器中进行(中间连接盐桥),则两个容器中的电解质溶液应选择与电极材料相同的
阳离子的溶液。
③画装置图:注明电极材料与电解质溶液。但应注意盐桥不能用________代替,要形成
闭合回路。
+2+
如根据Cu+2Ag===Cu+2Ag设计原电池:
[正误判断]
(1)任何氧化还原反应均可设计成原电池()
(2)NaOH溶液与稀硫酸的反应是自发进行的放热反应,此反应可以设计成原电池()
(3)任何原电池一定是活泼性不同的两金属电极()
(4)原电池工作时,电子从负
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