高中化学复习 氧化还原反应的基本概念和规律(基础课).pptxVIP

;1.了解氧化还原反应的本质。2.了解常见的氧化还原反应。根据化学式判断元素化合价。3.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。4.掌握氧化性、还原性强弱的比较及价态规律的应用。;;知识点一

与氧化还原反应相关的概念;1.本质和特征;2.相关概念间的关系;(1)有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应，如

____________________________(符合题意即可)。

(2)分析：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。

上述反应中，氧化剂是________，还原剂是________，氧化产物是________，还原产物是________，KMnO4发生________反应，HCl发生________反应，盐酸表现的性质是________性和________性；生成1molCl2时转移电子数目为________，被氧化的HCl的物质的量是________mol。;3.电子转移的表示方法——双线桥法与单线桥法;(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。

用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目：

__________________________________________________________。;4.常见的氧化剂与还原剂;(2)常见的还原剂及氧化产物预测;(3)如H2O2既可作氧化剂，又可作还原剂。;(一)氧化还原反应相关概念与表示方法

1.下表中，对化学反应类型判断错误的是();2.为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生的反应为2NO＋2CO===N2＋2CO2。;(3)用单线桥表示此反应中的电子转移情况2NO＋2CO===N2＋2CO2。

_______________________________________________

(4)若反应中消耗了2molCO，则生成N2的物质的量为________mol，转移电子的物质的量为________mol。;氧化还原反应与基本反应类型之间的关系;(二)借助陌生反应(过程)分析氧化还原反应

3.O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2===SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是();4.新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox)(3x4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子)，常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质，转化流程如图所示：;解析A项，由信息可知，MFe2O4与氢气的反应中，M元素的化合价降低，则为氧化剂，具有氧化性；B项，MFe2Ox在常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单??，则氧化物为氧化剂，MFe2Ox为还原剂，体现其还原性；C项，由B可知，SO2和NO2表现了氧化性；D项，SO2和NO2转化为单质，反应过程可表示为SO2＋MFe2Ox―→S＋MFe2O4不是分解反应。;一些特殊物质中元素的化合价;知识点二

氧化还原反应规律及应用;(一)强弱规律

1.氧化性、还原性的判断;2.物质氧化性、还原性强弱的比较;;(二)先后规律及应用

1.同时含有几种还原剂(或氧化剂)，发生氧化还原反应时，还原性(或氧化性)强的优先反应，即“强者优先”，如在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性：________＞________，所以________先与Cl2反应。

2.常见的强弱顺序;(三)价态规律及应用

1.价态归中规律思维模型;2.歧化反应规律思维模型;3.应用;氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生反应：Cl2＋KOH―→KX＋KY＋H2O(未配平)，KX在一定条件下能自身发生反应：KX―→KY＋KZ(未配平，KY与KZ的物质的量之比为1∶3)。以上KX、KY、KZ均是一元酸的钾盐，由以上条件分析在KX中氯元素的化合价。

提示Cl2＋KOH―→KX＋KY＋H2O是Cl2的歧化反应，KX、KY中的氯元素分别显正价和－1价；由于KX也能发生歧化反应：KX―→KY＋KZ，可断定KY为KCl，化合价高低：Z中ClX中Cl(均为正价)。假设KX中Cl的化合价为＋a价，KZ中Cl的化合价为＋b价，依据化合价升降相等及KX―→KY＋3KZ，有a＋1＝3(b－a)，把a＝1、a＝3、a＝5代入上式讨论，可知a＝5时，b＝7符合题意，则KX中Cl的化合价为＋5。;(一)物质氧化性、还原性强弱的比较及应用

1.将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：;2.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是()