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*反应物生成物正逆可逆反应达到化学平衡第一章化学平衡一、化学平衡及特征最主要的特征：平衡时：条件改变，存在平衡常数。≠0，是动态平衡；平衡破坏，重建新的平衡；条件不变，各物质的量不随时间改变（平衡条件）（平衡标志）二、化学平衡常数的表示方法aA+bBgG+dD浓度平衡常数分压平衡常数多相反应：Zn(s)+2H+(aq)Zn2+(aq)+H2(g)平衡常数：平衡时：气相反应：稀溶液反应：1.实验平衡常数注意的问题：大，反应完全；是T的函数，与浓度无关。（1）是特征常数，（2）K值与化学方程式的写法有关2HI(g)H2(g)+I2(g)HI(g)H2(g)+I2(g)H2(g)+I2(g)2HI(g)三者关系：2.标准平衡常数在实验平衡常数各项中除以标准浓度c(mol·L-1)或标准压力p(kPa)，使其各项消去单位。标准状态（）100kPa、指定温度：注意：标准状态与标准状况的区别273K，g溶液为理想溶液，且c=1mol·L-1；液体、固体为稳定的纯物质。气体为理想气体，分压P=100kPa；指定温度g、l、s联系：压力均为P区别：当a+b≠g+d时实验平衡常数有单位标准平衡常数无单位aA+bBgG+dDZn(s)+2H+(aq)Zn2+(aq)+H2(g)三、多重平衡原理设：反应①②③④则：③=①+②反应K3=K1·K2平衡常数③=①-②K3=K1/K2④=①×3-③÷2平衡常数K1K2K3K4四、化学平衡常数的计算解：例1：已知下列反应在1123K时的标准平衡常数（1）C(gra)+CO2(g)2CO(g)=1.3×1014（2）CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)=6.0×10-3计算反应：（3）2COCl2(g)C(gra)+CO2(g)+2Cl2(g)在1123K时的值。*
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