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2.3化学反应的方向同步练习题
一、选择题
1.化学与社会、生活、环境密切相关。下列叙述不正确的是
A.同压下,等质量的液态水和水蒸气,水蒸气的能量高
B.冰在室温下自动熔化成水,这是熵增的过程
C.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
D.化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能
2.我国科学家在碳资源化利用方面取得突破性进展,实现了高稳定性加氢合成,其反应为:。下列说法正确的是
A.调控反应条件不能改变反应限度
B.投入和能得到
C.当的消耗速率等于其生成速率时,该反应已停止
D.该反应在一定温度下能自发进行,则
3.T℃时,H2还原NO以消除氮氧化物污染的反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)能自发进行,其正反应速率方程为=kca(NO)cb(H2),实验得到如下数据:
组别
c(NO)起始/mol·L-1
c(H2)起始/mol·L-1
(正反应)起始/mol·L-1·s-1
I
6.00×10-3
2.00×10-3
2.16×10-3
II
1.20×10-2
2.00×10-3
8.64×10-3
III
6.00×10-3
4.00×10-3
4.32×10-3
下列说法正确的是
A.H2还原NO是熵增的反应 B.正反应一定为吸热反应
C.a=2,b=2 D.T℃时,k的数值为3×104
4.向某密闭容器中充入一定量的、混合气体,一定条件下发生反应:,平衡时C的物质的量分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是
A.该反应的 B.该反应为熵减反应,
C.该反应一定能自发进行 D.增大压强,该反应的平衡常数增大
5.将转化为燃料甲醇是实现碳中和的途径之一,在恒温恒容密闭容器中进行反应:,下列有关说法正确的是
A.正反应为熵增过程, B.该反应在低温下可自发进行
C.该反应在任意温度下均可自发进行 D.干冰升华是一个熵减的过程
6.下列说法正确的是
A.一定温度下,反应的ΔH>0,ΔS<0
B.凡是放热反应都是自发的,凡是吸热反应都是非自发的
C.凡是熵增的反应都是自发的,凡是熵减的反应都是非自发的
D.已知,,此反应在任何温度下都能自发进行
7.下列说法正确的是
A.对于同一物质在不同状态时的熵值:气态<液态<固态
B.已知反应H2(g)+I2(g)?2HI(g)的平衡常数为K,则2H2(g)+2I2(g)?4HI(g)的平衡常数为2K
C.ΔH<0、ΔS>0的反应在低温时不能自发进行
D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂不能改变化学反应进行的方向
8.对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列说法正确的是
A.增大体系的压强能提高SO2的反应速率和转化率
B.反应的平衡常数可表示为K=
C.反应的ΔS>0
D.使用催化剂能改变反应路径,提高反应的活化能
二、填空题
9.某化学兴趣小组专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。所查资料信息如下:
①酸性:H2SO4>H2SeO4>H2TeO4
②氧、硫、硒与氢气化合越来越难,碲与氢气不能直接化合
③由元素的单质生成等物质的量的氢化物的焓变情况如图
请回答下列问题:
(1)H2与硫化合的反应_______热量(填“放出”或“吸收”);
(2)已知H2Te分解反应的?S>0,请解释为什么Te和H2不能直接化合:_______;
(3)上述资料信息中能够说明硫元素非金属性强于硒元素的是_______(填序号)。
(4)写出在NaOH溶液中通入过量的H2S反应的离子方程式:_______
(5)写出4mL0.01mol/L的酸性KMnO4溶液中滴入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液中反应的离子方程式:_______
10.已知甲烷隔绝空气在不同温度下有可能发生如下两个反应:①CH4(g)=C(s)+2H2(g),②2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g)。某同学为了得到用天然气制取炭黑的允许温度范围和最佳温度,在图书馆查到了如下热力学数据:反应①的ΔH(298K)=74.848kJ·mol-1,ΔS(298K)=80.674J·mol-1·K-1;反应②的ΔH(298K)=376.426kJ·mol-1,ΔS(298K)=220.211J·mol-1·K-1。已知焓变和熵变随温度变化很小。请帮助这位同学考虑如下问题:
(1)判断反应②高温自发还是低温自发:_______(填“高温”或“低温”)。
(2)通过计算判断反应①在常温下能否自发进行_______(填“能”或“不能”)。
(3)求算制取炭黑的允许温度范围_______。
11.以下化学反应,反应物能否自发转变为生成物?请判断并写出你的判断依据。(反应均在298K、100kPa下进行)
(1);_______
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