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第11讲铁及其重要化合物
[课程标准]1.掌握铁及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解铁及其重要化合物的制
备方法。
考点一铁的单质氧化物
1．变价金属——铁
(1)物理性质：铁具有金属的共性，具有能被磁体吸引的特性。
(2)化学性质
按要求书写下列反应的方程式：
点燃△
①Fe与Cl、S反应的化学方程式：2Fe＋3Cl=====2FeCl；Fe＋S=====FeS。
223
高温
②Fe与水蒸气的反应：3Fe＋4HO(g)=====FeO＋4H。
2342
③与氧化性酸(如HNO3)的反应(写离子方程式)。
酸化学方程式或现象
Fe不足Fe＋4H＋＋NO－===Fe3＋＋NO↑＋2HO
32
稀HNO3
Fe过量3Fe＋8H＋＋2NO－===3Fe2＋＋2NO↑＋4HO
32
浓HNO、浓HSO常温下钝化
324
④与某些盐溶液的反应
与CuSO4溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。
与FeCl3溶液反应的离子方程式：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。
(3)生铁的冶炼
①原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石。
②设备：高炉。
③主要反应
学生用书第49页
高温高温
a.还原剂(CO)的生成：C＋O=====CO，CO＋C=====2CO；
222
高温
b．铁的还原：FeO＋3CO=====2Fe＋3CO；
232
高温高温
c．造渣反应：CaCO=====CaO＋CO↑，CaO＋SiO=====CaSiO。
3223
2．铁的氧化物
(1)物理性质
化学式FeOFeOFeO
2334
俗称－铁红磁性氧化铁
色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体
Fe元素的价态
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