2.3 氧气的制备（第一课时）（同步课件） 九年级化学上册 （沪教版2024）.ppt

1.空气中氧气的含量大约是多少？2.在医疗和工业等方面需要大量的氧气，这些氧气是如何获取的呢？课堂导入医用氧气袋潜水氧气瓶从空气中分离出氧气01探究新知探究新知物理变化空气除尘除二氧化碳和水蒸气蒸发1.步骤：2.原理：利用氮气和氧气的沸点不同。探究新知一、工业制氧气：分离液态空气法洁净空气低温加压液态空气氮气氧气沸点低（-196℃）沸点较高（-183℃）一、工业制氧气：膜分离制氧气体膜分离技术是利用不同种类的气体分子在通过特定薄膜时渗透速率不同的性质，从而达到分离的目的。渗透速率大的气体穿透薄膜而得到富集，渗透速率小的气体则被截留。使用膜分离制氧机时，空气透过特定薄膜，氧气和氮气在膜的两侧分别富集。空气氧气其他气体物理变化膜分离制氧设备探究新知一、工业制氧气：分子筛制氧分子筛制氧机是利用分子筛特殊的吸附能力和解吸技术，加压时吸附空气中的氮气、二氧化碳气体，将未被吸收的氧气收集起来，经过净化处理后即成为高纯度的氧气；在减压条件下，分子筛将所吸附的氮气、二氧化碳气体排放回空气中，再加压又可继续吸附空气中的氮气、二氧化碳气体以获得氧气。氧气空气压缩机分子筛制氧机过滤器冷干机缓冲罐制氧主机工艺缓冲罐过滤器物理变化探究新知过氧化氢分解制备氧气02探究新知纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，其水溶液俗称“双氧水”，为无色透明液体。过氧化氢的稳定性较差，在低温时会缓慢分解成水和氧气，但分解速度较慢。加热至153℃以上能剧烈分解，并放出大量的热。MnO2及许多重金属离子如铁、锰、铜等离子存在时，对其分解起催化作用。二、过氧化氢制氧气：探究新知【查阅资料】利用图示的实验装置，将少量的二氧化锰加入锥形瓶中，再将适量的双氧水（约5%的过氧化氢溶液）装入分液漏斗，将双氧水滴入锥形瓶中，观察实验现象；收集一瓶气体，将带火星的木条伸入集气瓶中，观察实验现象；待气体不再产生时，再滴加适量的双氧水至锥形瓶中，观察实验现象。观察思考：过氧化氢分解制备氧气探究新知利用图示的实验装置，将少量的二氧化锰加入锥形瓶中，再将适量的双氧水（约5%的过氧化氢溶液）装入分液漏斗，将双氧水滴入锥形瓶中，观察实验现象；收集一瓶气体，将带火星的木条伸入集气瓶中，观察实验现象；待气体不再产生时，再滴加适量的双氧水至锥形瓶中，观察实验现象。观察思考：过氧化氢分解制备氧气探究新知现象解释产生大量气泡；带火星的木条复燃；产生大量气泡二氧化锰能继续加快过氧化氢分解的速率过氧化氢在二氧化锰的作用下迅速分解产生氧气氧气具有助燃性，能使带火星木条复燃1.药品：（过氧化氢溶液：无色液体）2.原理：（二氧化锰：黑色固体）过氧化氢水+氧气二氧化锰H2O2H2OO2二氧化锰作催化剂二、过氧化氢制氧气：探究新知3.步骤①连接装置，检验装置气密性：方法一：用止水夹夹紧橡皮管，关闭分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打开活塞，水面不持续下降，说明气密性良好。方法二：先关闭分液漏斗活塞，再将导管的一端浸入水槽中，用手紧握锥形瓶外壁，若水中导管口有气泡冒出，松开手后，导管口出现一段水柱。说明装置气密性良好。二、过氧化氢制氧气：探究新知②加药品（）：先在中加入，再向中加入。③打开止水夹，将双氧水加入二氧化锰中，此时锥形瓶外壁。④收集气体。锥形瓶MnO2分液漏斗双氧水慢慢发烫顺序：。先固后液二、过氧化氢制氧气：3.步骤探究新知排水法气体不易溶于水，不与水反应向下排空气法密度比空气小，不与空气反应向上排空气法密度比空气大，不与空气反应选择的依据密度、能否与空气反应溶解性、能否与水反应氧气可选择的收集装置排水法向上排空气法方法导引：气体收集装置的选择探究新知将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则为氧气4.检验方法：二、过氧化氢制氧气：探究新知排水法收集时：二、过氧化氢制氧气：5.验满方法：当有较大气泡从集气瓶口冒出时，