福建省龙海市第二中学2024_2025学年高二化学上学期期中试题.docVIP

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福建省龙海市其次中学2024-2025学年高二化学上学期期中试题

(考试时间:90分钟;总分:100分)

第I卷(选考学生必做,学考学生不做)

选择题(每题2分,共40分)

1.将来新能源的特点是资源丰富,在运用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列符合将来新能源特点的是()

①自然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能

A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.①③⑥⑧ D.②④⑥⑧

2.港珠澳大桥的设计运用寿命高达120年,主要的防腐方法有:①钢梁上安装铝片;②运用高性能富锌(富含锌粉)底漆;③运用高附着性防腐涂料;④预留钢铁腐蚀量。下列分析不合理的是()

A.防腐涂料可以防水、隔离O2,降低吸氧腐蚀速率

B.防腐过程中铝和锌均作为牺牲阳极,失去电子

C.钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式为:Fe-3e-=Fe3+

D.方法①②③只能减缓钢铁腐蚀,未能完全消退

3.已知0.1mol/L的氨水溶液中存在电离平衡:NH3·H2O?+OH-,要使溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)值增大,可以实行的措施是

A.加少量盐酸溶液 B.加入少量NH4Cl晶体 C.加少量NH3 D.加水

4.某原电池反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑,则下列说法中正确的是()

A.用铜作原电池正极 B.用锌作原电池正极

C.用铁作负极,铁的质量不变 D.用HNO3作电解质溶液

5.在肯定温度下的某容积可变的密闭容器中,建立下列化学平衡:A(g)+3B(g)2C(g),能确定上述可逆反应在肯定条件下已达到化学平衡状态的是

A.体系的压强不再发生变更 B.混合气体密度不再变更

C.3v正(B)=2v逆(C) D.消耗1molA的同时生成2molC

6.氢气是人类最志向的能源。已知在25℃、101kPa下,1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ

A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-142.9kJ·mol-1

C.2H2+O2=2H2OΔH=-142.9kJ·mol-1

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=+571.6kJ·mol-1

7.将如图所示试验装置的K闭合(已知:盐桥中装有琼脂凝胶,内含KCl),下列推断正确的是()

A.片刻后甲池中c(S)增大B.电子沿Zn→a→b→Cu路径移动

C.Cu电极上发生还原反应D.片刻后可视察到滤纸b处变红色

8.下列不属于电离方程式的是()。

A.2H2OH3O++OH- B.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+

C.H2CO3H++HCO3- D.CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

9.下列试验操作会使试验最终结果偏高的是

A.用潮湿的pH试纸测定NaOH的pH

B.用0.0001mol·L-1盐酸滴定20.00mLNaOH溶液,起始读数时仰视

C.配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液,定容时俯视刻度线

D.测定中和热的数值时,将0.5mol·L-1NaOH溶液倒入盐酸后,马上读数

10.25℃时,在肯定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入肯定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,溶液pH=11,若体积可以加和,则V(Ba(OH)2):V(NaHSO4

A.1:1 B.2:1 C.1:4

11.已知某可逆反应:mA(g)+nB(g)rC(g)在密闭容器中进行。下图表示此反应在不同时间t,温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量(B%)的关系曲线。由曲线分析下列推断正确的是

A.T1<T2,p1<p2,m+n<r,正反应吸热

B.T1>T2,p1>p2,m+n>r,正反应吸热

C.T1>T2,p1>p2,m+n<r,正反应放热

D.T1<T2,p1<p2,m+n>r,正反应放热

12.2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)的反应,在不同条件下的反应的速率最快的

A.v(D)=1.1mol·L-1·min-1B.v(B)=0.3mol·L-1·min-1

C.v(C)=0.9mol·L-1·min-1D.v(A)=0.7mol·L-1·min-1

13.在一密闭容器中,反应mA(g)nB(

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