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;;(一)选择题
1.(2023·山东,5)石墨与F2在450℃反应,石墨层间插入F得到层状结构化合物(CF)x,该物质仍具润滑性,其单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是
A.与石墨相比,(CF)x导电性增强
B.与石墨相比,(CF)x抗氧化性增强
C.(CF)x中C—C的键长比C—F短
D.1mol(CF)x中含有2xmol共价单键;石墨晶体中每个碳原子上未参与杂化的1个2p轨道上电子在层内离域运动,故石墨晶体能导电,而(CF)x中没有未参与杂化的2p轨道上的电子,故与石墨相比,(CF)x导电性减弱,A错误;
石墨层间插入F后形成的C—F键长短,键能极大,
分子结构稳定性增强,抗氧化性增强,B正确;
已知C的原子半径比F的大,故可知(CF)x中C—C
的键长比C—F的长,C错误;
由题干结构示意图可知,在(CF)x中每个C与周围的3个碳原子、1个F原子形成共价键,每个C—C被2个碳原子共用,即1mol(CF)x中含有2.5xmol共价单键,D错误。;2.(2022·海南,10改编)已知CH3COOH+Cl2ClCH2COOH+HCl,ClCH2COOH的酸性比CH3COOH强。下列有关说法正确的是
A.HCl的电子式为
B.Cl—Cl键的键长比I—I键短
C.CH3COOH分子中只有σ键
D.ClCH2COOH的酸性比ICH2COOH弱;HCl为共价化合物,H和Cl间形成共用电子对,其电子式为,
A错误;
原子半径:Cl<I,故键长:Cl—Cl<I—I,B正确;
CH3COOH分子中,羧基的碳氧双键中含有π键,C错误;
电负性:Cl>I,使ClH2C—的极性大于IH2C—的极性,导致ClH2CCOOH的羧基中的羟基极性更大,更易电离出H+,因此ClCH2COOH的酸性比ICH2COOH强,D错误。;3.(2022·北京,9)由键能数据大小,不能解释下列事实的是;键能越大化学键越稳定,C—H的键能大于Si—H,所以稳定性:CH4SiH4,故不选A;
键能越大,键长越短,C==O的键能大于C—O,所以键长:C==OC—O,故不选B;
CO2是分子晶体,熔点由分子间作用力决定,SiO2是共价晶体,所以熔点:CO2SiO2,故选C;
金刚石、晶体硅都是共价晶体,共价晶体中键能越大,晶体的硬度越大,C—C的键能大于Si—Si,所以硬度:金刚石晶体硅,故不选D。;4.(2023·浙江1月选考,12)共价化合物Al2Cl6中所有原子均满足8电子稳定结构,一定条件下可发生反应:Al2Cl6+2NH3===2Al(NH3)Cl3,下列说法???正确的是
A.Al2Cl6的结构式为
B.Al2Cl6为非极性分子
C.该反应中NH3的配位能力大于氯
D.Al2Br6比Al2Cl6更难与NH3发生反应;由双聚氯化铝分子中所有原子均满足8电子稳定结构可知,分子的结
构式为,为结构对称的非极性分子,故A、B正确;
由反应方程式可知,氨分子更易与具有空轨道的铝原子形成配位键,配位能力大于氯原子,故C正确;
溴元素的电负性小于氯元素,原子的原子半径大于氯原子,则铝溴键弱于铝氯键,所以双聚溴化铝的铝溴键更易断裂,比双聚氯化铝更易与氨气反应,故D错误。;(二)简答题
5.[2023·浙江1月选考,17(1)]Si(NH2)4分子的空间结构(以Si为中心)名称为__________,分子中氮原子的杂化轨道类型是_____。Si(NH2)4受热分解生成Si3N4和NH3,其受热不稳定的原因是___________________________
_____________________________________________________________________________。;6.[2021·河北,17(3)(4)](3)已知有关氮、磷的单键和三键的键能(kJ·mol-1)如表:;7.[2019·全国卷Ⅰ,35(2)节选]乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子,其原因是______________________________________________,其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是______(填“Mg2+”或“Cu2+”)。;8.[2023·全国甲卷,35(2)]酞菁和钴酞菁的分子结构如图所示。
酞菁分子中所有原子共平面,其中p轨道能提供一对电子的N原子是_____(填图酞菁中N原子的标
号)。钴酞菁分子中,钴离子
的化合价为_______,氮原子
提供孤对电子与钴离子形成
______键。;已知酞菁分子中所有原子共
平面,则其分
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