高中化学 2025届高三化学一轮复习训练题-- -化学综合计算.docx

2025届高三化学一轮复习训练题---化学综合计算

一、单选题

1．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-574kJ·mol-1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1160kJ·mol-1

下列说法不正确的是

A．由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-Q，Q574kJ·mol-1

B．等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数不同

C．4NO2(g)+2N2(g)=8NO(g)ΔH=+586kJ·mol-1

D．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，则转移的电子总物质的量为1.6mol

2．设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1mol/LNaCl溶液中含有个

B．标准状况下，中含有个分子

C．常温下，含有个氧原子

D．铝与足量稀盐酸反应生成个分子

3．我国导航卫星的“心脏”使用的是铷原子钟。其中铷的一种同位素原子符号为，通过该符号无法推断出的信息是（）

A．Rb元素的相对原子质量 B．Rb元素在周期表中的位置

C．Rb元素的原子序数 D．Rb元素的核外电子排布

4．下列说法正确的是

A．22.4L氯气含有个Cl原子

B．5.85gNaCl由和构成

C．溶液中含有约0.4mol的

D．溶于水配成1L溶液，其中浓度为0.005mol/L

5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．甲基中含电子数为

B．标况下所含的氧原子数为

C．聚乙烯中含碳碳双键数目为

D．与在光照条件下充分反应，生成分子数为

6．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A．标准状况下，11.2L苯中含有的原子数目为3

B．0.3的溶液中含有的数目为0.3

C．用石灰乳完全吸收2mol时，转移电子的数目是4

D．在常温常压下，44g与混合物气体中所含的原子数目一定为3

7．F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂(其氧化性依次递增)，都极易与水反应。其中6XeF4＋12H2O=2XeO3＋4Xe↑＋24HF＋3O2↑，下列推测正确的是

黑球表示氙原子白球表示氟原子

A．XeF2分子中各原子均达到八电子的稳定结构

B．某种氟化氙的晶体结构单元如上图所示，可推知其化学式为XeF6

C．XeF4按已知方式水解，每生成2molXe转移8mol电子

D．XeF2加入水中，在水分子的作用下，将重新生成Xe和F2

8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．1mol[Cu(NH3)4]2+中σ键的数目为12NA

B．23gCH3CH2OH中为sp3杂化的原子数为NA

C．0.5molSF6中S的价层电子对数为3NA

D．甲烷酸性燃料电池中正极有1mol气体反应时转移的电子数目2NA

9．某兴趣小组为测定某含铁氧化物中铁元素的百分含量，其操作流程如下：

下列说法正确的是（）

A．操作Ⅰ、操作Ⅲ均为过滤

B．操作Ⅱ若未使用，则固体d的质量小于32g

C．灼烧需要的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳等

D．该含铁氧化物中

10．恒温下，该反应达到平衡时CO2浓度为amol?L-1，再充入CO2使其浓度变为2amol?L-1，再次达到平衡后CO2浓度为（）

A．2a B．a

C．介于a与2a之间 D．2a

11．向500mL含等物质的量的FeCl3和FeCl2混合溶液中加入一定量锌粉，反应过程过程中各离子的物质的量与加入锌粉的物质的量关系如图所示。

下列说法中正确的是

A．线段AB表示溶液中n(Fe3+)的变化趋势

B．起始时，FeCl3溶液和FeCl2溶液的物质的量浓度均为1mol/L

C．D点的横坐标x=1.5mol

D．反应至B点时，溶液总质量增加50.5g

12．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A．室温下1LpH=10的浓氨水中的数目为

B．标准状况下，22.4LHF含有的分子数为

C．10mL12mol/L盐酸与足量加热反应，制得的分子数为

D．0.1mol/L明矾溶液完全水解后生成胶粒数小于

13．某科研机构将汽车尾气中的NO和CO设计成如图所示的燃料电池，实现了NO和CO的无害转化。下列说法正确的是（）

A．石墨Ⅰ为负极，发生还原反应

B．电池工作时，向石墨Ⅱ电极处移动

C．石墨Ⅱ电极反应式为CO+2

D．石墨Ⅰ生成28g时，外电路中通过6mol电子

14．依据图示关系，下列说法正确的是（）

A．石墨的燃烧热

B．，则