第四章第二节+元素周期律 第1课时 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+.pptxVIP

通过对碱金属元素、卤族元素的原子结构和性质的研究，我们已经知道元素周期表中同主族元素的性质有着相似性和递变性。那么，周期表中同周期元素的性质有什么变化规律呢？;;结合有关数据和实验事实认识原子核外电子排布、原子半径、化合价等随元素原子序数递增而呈周期性变化的规律。

以第三周期元素为例，认识同周期元素的金属性、非金属性等随元素原子序数递增而呈周期性变化的规律，建构元素周期律。

基于元素“位置-结构-性质”认识元素性质，基于物质“结构-性质-用途”认识物质性质，基于元素性质递变的本质原因认识物质世界;主题一：数据分析、规律预测;1～18号元素性质的周期性变化规律;1～18号元素性质的周期性变化规律;1～18号元素性质的周期性变化规律;性质;主题二：实验验证、得出结论;规律不一定非得通过从零开始的实验探究得出，也可以分析归纳已经存在的科学事实得出。;通过以上4组科学探究活动，第三周期元素周期元素金属性非金属性如何变化？;主题三：构建模型、学以致用;1.元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）

A.元素相对原子质量逐渐增大B.原子核外电子排布呈周期性变化

C.元素质子数逐渐增大D.元素化合价呈周期性变化;3.下列递变规律正确的是（）

A.原子半径：CNOB.稳定性：SiH4HClPH3

C.非金属性：SiPClD.酸性：H3PO4H2SiO3H2SO4;作业