高中化学 2024年上海市高考化学三模试卷.pdf

2024年上海市建平中学高考化学三模试卷

一、储氢材料

1．（20分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，下列物质都是具有广阔应用前景的储氢材料。

（1）氢化钠（NaH）是一种常用的储氢剂，遇水后放出氢气并生成一种碱，该反应的还原剂为。（写化学式）

（2）钛系贮氢合金中的钛锰合金具成本低，吸氢量大，室温下易活化等优点，基态锰的价层电子排布式为。

（3）咔唑（）是一种新型有机液体储氢材料，它的沸点比（）的高，其主要影响因素是。

A．分子量

B．极性

C．氢键

D．键能

NH3BH3（氨硼烷）具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度（350℃）而成为颇具潜力的化学储氢材料之一，它可通过环

氨烷、CH4与H2O进行合成。

（4）上述涉及的元素H、B、C、N、O原子半径最大的是，电负性最大的是。

（5）键角：CH4H2O（填“”“”或“=”），原因是。

氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键，铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。

（6）距离Mg原子最近的F原子个数是。

A．4

B．6

C．8

D．12

（7）铁镁合金的化学式为。

（8）若该晶胞的晶胞边长为dnm,阿伏加德罗常数为NA，则该合金的密度为g•cm-3（用含NA的式子表达）。

（9）若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱心位置，则含Mg48g的该储氢合金可储存标准状况下H2的体积约为L

A．5.6

B．11.2

C．22.4

D．44.8

二、CO2

2．（20分）（1）大气中CO含量的控制和CO资源化利用具有重要意义。

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CH还原CO是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：

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Ⅰ：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）ΔH1=247kJ•mol-1

Ⅱ：CH4（g）+3CO2（g）=4CO（g）+2H2O（g）ΔH2=329kJ•mol-1

反应CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）的ΔH=kJ•mol-1。

工业上可利用CO制备CHOH：

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CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）ΔH=-49kJ•mol-1

（2）500℃时，该反应的平衡常数K=2.50，该温度下某时刻测得体系内四种物质的浓度均为1mol•L-1，则此时v正v逆

A．

B．

C．=

D．无法确定

（3）提高反应速率且增大CH3OH（g）的平衡产率，可采取的措施。（不定项）

A．升高反应温度

B．使用合适的催化剂

C．增大体系压强

D．从平衡体系中及时分离出CH3OH（g）

一种捕获CO并实现资源利用的反应原理如图甲所示。反应①完成之后，以N为载气，将恒定组成的N、CH混合气，以恒定

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通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图乙所示。反应过程中始终未检测到CO2，在催化剂上有