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第四章化学反应与电能测试题
一、选择题
1.下列关于电解原理应用的说法错误的是
A.氯碱工业的电解槽需使用阳离子交换膜隔开两极产物
B.在铁上镀铜时,铁作阴极
C.钠、镁、铝均可通过电解其熔融氯化物的方法冶炼得到
D.电解精炼铜一段时间,电解质溶液中c(Cu2+)略减小
2.某兴趣小组的同学以氢氧燃料电池为电源研究有关电化学的问题。当闭合以下装置的开关时,观察到电流计的指针发生了偏转(甲、乙、丙池中的电解质溶液均足量)。则下列判断错误的是
A.甲池中,溶液中的向左迁移
B.乙池中总反应的化学方程式为:
C.乙池中,若A、B电极对换,发生的总反应不发生变化
D.丙池中,若C电极产生,则甲池中至少消耗(标准状况)
3.点蚀又称为孔蚀,是一种集中于金属表面很小的范围并深入到金属内部的腐蚀形态。某铁合金钝化膜破损后的孔蚀如图,下列说法错误的是
A.孔隙中有可能发生析氢腐蚀
B.孔蚀中水解导致电解质溶液酸性增强
C.为防止孔蚀发生可以将外接电源负极与金属相连
D.蚀孔外每吸收2.24L,可氧化0.2molFe
4.我国科研人员发现用电催化氮气与水反应进行固氮时,催化过程机理如下图所示。下列说法正确的是
A.该固氮反应的化学方程式为:2N2+6H2O4NH3+3O2
B.O2在阴极生成,NH3在阳极生成
C.该固氮过程中利用催化剂提高了反应限度
D.①~⑥步过程中,均包含极性键的断裂及非极性键的形成
5.下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是
A.图1碱性锌锰干电池
B.图2冶炼金属钠
C.图3太阳能电池
D.图4天然气燃烧
6.下列有关NaBH4和H2O2组成燃料电池的说法正确的是
A.中不含配位键,与甲烷互为等电子体
B.放电过程中电极b区的溶液pH上升
C.放电过程中1molH2O2参与反应,失去约2×6.02×1023个电子
D.a电极上的反应为:
7.下列有关实验说法正确的是
A.对于含重金属(如铅、汞或镉等)离子的废液,可用Na2S或NaOH进行沉淀处理
B.在给粗糙铁质镀件电镀时,用砂纸将镀件打磨干净后即可直接与直流电源负极相连
C.在润洗洁净的碱式滴定管时,先从滴定管上口加入3~5mL待盛装碱液,然后轻挤压滴定管中的玻璃珠,将液体从滴定管下端放入预置的烧杯中
D.中和热测定实验中,玻璃搅拌棒应左右匀速搅拌,以减少热量散失
8.探究铜及其化合物的性质,下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
实验方案
现象
结论
A
铁片与铜片用导线相连,放入盛有浓硝酸的烧杯中
铜片不断溶解,而铁片表面无明显变化
该情况下,铜单质的还原性强于铁单质
B
向铜丝与浓硫酸反应后的溶液中加蒸馏水稀释
溶液变为蓝色
该反应的产物中有产生
C
在试管中加入2mL10%NaOH溶液,再加入5滴5%溶液,振荡后加入0.5mL乙醛溶液,加热
有砖红色沉淀产生
乙醛能将新制氢氧化铜悬浊液还原为
D
向10mL0.1mol/L溶液中滴入2mL0.1mol/L溶液,再加入2mL0.1mol/L溶液
开始有白色沉淀产生,后产生黑色沉淀
Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)
A.A B.B C.C D.D
9.某科学探究小组为探究电化学原理,设计了如图所示的装置进行探究实验。下列对实验中观察到的现象或相关结论的叙述不正确的是
A.a和b不连接时,铁片上有红色的铜析出,该装置不能形成原电池
B.a和b用导线连接时,铜片为正极
C.无论a和b是否连接,反应的本质相同,铁片均会被氧化,溶液中均有生成
D.a和b用导线连接时,溶液中的应向铁电极移动且能更快地析出铜
10.如图所示的原电池装置,X、Y为两电极,电解质溶液为稀硫酸,外电路中的电子流向如图所示,对此装置的下列说法正确的是
A.电流流动方向为:X→外电路→Y→溶液→X
B.若两电极分别为Zn和石墨棒,则X为石墨棒,Y为Zn
C.SO移向X电极,Y电极上有氢气产生
D.X极上发生的是还原反应,Y极上发生的是氧化反应
11.关于如图所示的原电池,下列说法正确的是
A.石墨电极上发生氧化反应
B.电子由锌片通过导线流向石墨棒
C.该装置将电能转化为化学能
D.将稀硫酸换成乙醇,灯泡亮度不变
12.某原电池构造如图所示。下列有关叙述正确的是
A.在外电路中,电子由银电极流向铜电极
B.取出盐桥后,电流计的指针仍发生偏转
C.外电路中每通过0.1mol电子,铜的质量理论上减小6.4g
D.原电池的总反应式为Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
13.如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。该方法对H2S的吸收率达99%以上,并可制取H2和S。下列说法不正确的是
A.实验室可用充分燃烧的方法消除H2S污染
B.吸收H2S的离子方程式为:2Fe3++H2S=2F
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