精品教案初中化学二轮复习溶液专题.doc

精品教案中考二轮复习——溶液专题

知识回忆：

溶解度

1、固体的溶解度

〔1〕溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量

四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：到达饱和④质量：单位：克

〔2〕溶解度的含义：

20℃时NaCl的溶液度为36g含义：

在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl

或在20℃时，NaCl在100克水中到达饱和状态时所溶解的质量为36克

〔3〕影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质〔种类〕②温度

大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3

少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl

极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2

〔4〕溶解度曲线

例：〔1〕t3℃时A的溶解度为80g

〔2〕P点的含义在该温度时，A和C的溶解度相同

〔3〕N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过参加A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和

〔4〕t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序CBA

〔5〕从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。

〔6〕从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体。

〔7〕t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为ACB

〔8〕除去A中的泥沙用过滤法；别离A与B〔含量少〕的混合物，用结晶法

2、气体的溶解度

〔1〕气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里到达饱和状态时的气体体积。

〔2〕影响因素：①气体的性质②温度〔温度越高，气体溶解度越小〕③压强〔压强越大，气体溶解度越大〕

3、混合物的别离

〔1〕过滤法：别离可溶物+难溶物

〔2〕结晶法：别离几种可溶性物质

结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl〔海水晒盐〕降低温度〔冷却热的饱和溶液，如KNO3〕

常见题型：

1.甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。以下说法中，正确的选项是〔〕

A．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液

B．40℃时，分别在100g水中参加50g甲、乙，所得溶液

溶质的质量分数相等

C．40℃时，分别在100g水中参加30g甲、乙，同时降温

至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液

D．20℃时，分别在100g水中参加40g甲、乙，加热到

40℃时，甲溶液为饱和溶液

2．将60℃饱和的硝酸钾溶液降温至20℃，没有发生变化的是〔〕.

A．溶液的质量B．溶液里溶质的质量.

C．溶液里溶剂的质量D．溶液里溶质的质量分数

3．有W〔g〕浓度为15%的硝酸钾溶液，假设将其浓度变为30%，可以采用的方法是〔〕

A、蒸发掉溶剂的1/2B、参加3/20W〔g〕的硝酸钾

C、蒸发掉W/2〔g〕溶剂D、参加5/14W〔g〕硝酸钾

4．〔日照市〕以下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：

〔1〕用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序_______________________。

〔2〕图②中，有一种塑料仪器，其名称是___________。

〔3〕称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见右图，那么称取的NaCl质量为。

〔4〕根据计算需要量取水的体积是〔水的密度为1g/mL〕。量取读数时，以下图视线角度正确的选项是_____。〔选填字母标号〕

〔5〕称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，假设其他操作步骤正确，那么所配溶液的溶质质量分数〔填“大于”、“小于”或“等于”〕10%。

二．离子共存

知识链接：掌握常见离子的颜色及共存情况，以及常见离子的共存，特别注意和PH的联系

常见题型：

1．以下各组离子能共存的是〔〕

A.Ba2+、K+、OH-、Cl-B.Na+、Zn2+、OH-、SO42-

C.K+、Cu2+、OH-、SO4-D.Mg2+、Al3+、H+、OH-

2．在强碱性溶液中,以下各组离子能共存的是〔〕

A.Na+、Cu2+、SO42-、Cl-B.Na+、H+、Fe2+、Cl-

C.K+、Al3+、Cl-、NO3-D.Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

3．以下离子能在同一溶液中大量共存，并形成无色溶