第二章-化学能与热能-课时训练1-高中化学必修二.doc

课时提升卷———化学能与热能

(40分钟50分)

一、选择题(此题包括6小题,每题5分,共30分)

1.以下说法中,不正确的选项是()

A.假设形成化学键释放的能量大于断裂化学键所吸收的能量,那么是放热反响

B.假设反响物的总能量大于生成物的总能量,那么是放热反响

C.化学反响中能量变化的大小与反响物的质量多少无关

D.化学反响必然伴随着能量的变化和化学键的变化

2.以下表达中正确的选项是()

A.在化学反响中,断开反响物中的化学键要吸收能量

B.形成离子键比形成共价键放出的热量多

C.离子化合物熔化是吸热反响

D.化学反响中的能量变化都表现为热量变化

3.(双选)反响X+Y====M+N为吸热反响,对于这个反响,以下说法中正确的选项是

()

A.X的能量一定低于M的能量,Y的能量一定低于N的能量

B.因为该反响为吸热反响,故一定要加热,反响才能进行

C.破坏反响物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量

D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

4.以下反响符合以下图图示的是()

A.铝片与盐酸的反响

B.消石灰与NH4Cl晶体的反响

C.酸碱中和反响

D.甲烷在氧气中的燃烧反响

5.氢气可在氯气中燃烧。在反响过程中,破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ。以下关系式中,正确的选项是()

A.Q1+Q2Q3 B.Q1+Q22Q3

C.Q1+Q2Q3 D.Q1+Q22Q3

6.(能力挑战题)将V1mL1.0mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如以下图所示(实验中始终保持V1+V2=

50mL)。以下表达正确的选项是()

A.做该实验时环境温度为22

B.该实验说明化学能可以转化为热能

C.NaOH溶液的浓度约是1.00mol·L-1

D.该实验说明有水生成的反响都是放热反响

二、非选择题(此题包括2小题,共20分)

7.(8分)断开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要吸收能量为436kJ、391kJ、946kJ,求:

(1)1molN2与足量H2反响生成NH3需(填“吸收”或“放出”)能量

kJ。

(2)1molH2与足量N2反响生成NH3需(填“吸收”或“放出”)能量

kJ(认为反响进行到底)。

8.(12分)某化学小组对生石灰与水反响是显著放热反响进行了实验探究,在除了用手触摸试管壁感觉发热外,还设计了以下几个可行性方案。

甲方案:将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起,放入有水的小烧杯中,用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水,看到的现象是_________________,

说明反响放热。

(以下装置中支撑及捆绑等仪器已略去)

乙方案:将盛放有生石灰的小试管插入带支管的试管中,支管接①或②,用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水,看到的现象是(接①)________________________,

(接②)_____________________________________________________________,

说明反响放热。

答案解析

1.【解析】选C。参加化学反响的反响物质量越多,那么反响中吸收或放出的能量越大,C错误。

2.【解析】选A。在化学反响中,断开反响物中的化学键要吸收能量,形成生成物中的化学键要放出能量,A正确;化学反响中的能量变化可表现为热量变化,还可表现为光能、电能变化,D错;形成化学键放出的热量与物质的稳定性有关,与化学键的类型无关,B错;化合物熔化是物理变化,虽然吸热,但不是吸热反响,C错。

3.【解析】选C、D。吸热反响中反响物的总能量生成物的总能量,不能单比拟某一种反响物与某一种生成物的能量大小,A错误,D正确;吸热反响不一定必须加热才能发生,B错误;从微观角度解释,吸热反响中破坏反响物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量,C正确。

4.【解析】选B。由于反响物的总能量比生成物的总能量低,所以该反响是吸热反响的过程。而题给反响中只有消石灰和氯化铵的反响是吸热的,所以答案选B。

5.【解析】选D。断开1molH—H键和1molCl—Cl键所吸收的能量为(Q1+Q2)kJ,而形成2molH—Cl键所放出的能量为2Q3kJ,反响H2+Cl2====2HCl为放热反响,那么Q1+Q22Q3。

6.【解析】选B。由题图可知,5mL1.0mol·L-1HCl溶液与NaOH溶液混合后温度为22℃,因