中考化学总复习《溶解度及溶解度曲线》知识点汇总.docx

第

第PAGE7页共NUMPAGES187页

中考化学总复习《溶解度及溶解度曲线》知识点汇总

★知识点汇总

知识点1溶解度

1.固体物质的溶解度

（1）固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四要素：a.一定温度下；b.100g溶剂里；c.达到饱和；d.溶解的质量。

（2）影响固体溶解度的因素

内因：a.溶质的性质，b.溶剂的性质；外因：c.温度。

2.气体溶解度

（1）气体溶解度，表示该气体的压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。

（2）影响气体溶解度的因素

内因：a.溶质的性质，b.溶剂的性质；外因：c.压强，d.温度。

（3）气体溶解度与温度、压强的关系

①压强越大，溶解度越大；②温度越高，溶解度越小。

（4）会用气体溶解度的影响因素解释简单实际问题：

①喝汽水易打嗝是因为：体内温度高，二氧化碳溶解度变小逸出。

②打开汽水瓶盖会冒出大量气泡是因为：打开瓶盖时瓶内压强变小，二氧化碳溶解度变小逸出。

④水沸腾前就会出现气泡是因为：温度升高，水中空气的溶解度变小逸出。

知识点2溶解度曲线及其各种含义

1.溶解度曲线应用：（注：A、B、C代表物质依次为——硝酸钾、氯化钠、熟石灰或气体）

⑴会比较S大小：0℃时溶解度大小顺序为

50B、C、A，t2℃时三种物质溶解度大小

50

顺序为A、B、C。

⑵会查S并进行简单推算、判断：

①t2℃50g水中最多能溶解A物质25g。

②t2℃一瓶饱和A溶液的浓度为33.3%。

③t2℃把25gA物质放入100g水中，所

得溶液质量为125g，浓度为20%，所得溶液是否饱和：不是；降温至t1℃，所得溶液质量为115g，此时溶液是否饱和：是。

⑶会判断饱和溶液浓度随温度变化情况：

①t2℃三物质的饱和溶液降温至t1℃，A

溶液浓度将变小，B溶液浓度将变小，C溶液浓度将不变。

②t1℃三物质的饱和溶液升温至t2℃，A溶液浓度将不变，B溶液浓度将不变，C溶液浓度将变小。

③t1℃三物质的饱和溶液（杯内有剩余晶体），升温至t2℃，A溶液浓度将变大，B溶液浓度将变大，C溶液浓度将变小。A溶液中能看到的现象是晶体减少，C溶液中能看到的现象是晶体增多。

④t1℃的三种物质饱和溶液，升温时浓度变小的是C，降温时浓度变小的是A、B。

⑤t2℃时三个物质饱和溶液的浓度大小顺序为A、B、C，降温至t1℃时溶液浓度的大小顺序为B、A、C（可画水平线判断：A溶解度虽下降但并没有低于C在t2℃的“高度”）。

⑷M点含义是：t1℃时A和C的溶解度相等都是15g（注意：纵坐标若给出数值需指出）。

⑸会观察溶解度曲线图选择合适的结晶方法：从溶液中析出A常用冷却热饱和溶液结晶法，从溶液中析出B常用蒸发溶剂结晶法，欲除去A中少量B常用冷却热饱和溶液结晶法，欲除去B中少量的A常用的方法是蒸发溶剂法后再趁热过滤。

⑹会判断饱和与不饱和转化方法：欲使C的溶液达到饱和方法有加入足量C、升温、蒸发溶剂；欲使A溶液达到饱和方法有加入足量A、降温、蒸发溶剂。

⑺在指定的温度下（即不许改变温度）考查饱和溶液与不饱和溶液的转化方法：t2℃时，使A、B、C不饱和溶液变为饱和溶液的方法依次是加入足量A、加入足量B、加入足量C，或恒温蒸发水；t2℃时，使A、B、C的饱和溶液变为不饱和溶液的方法均为加入足量水。

t1

t1

t2

a

b

c

温度

S

0

A

B

C

①曲线上的点表示对应温度下的溶解度。

②两曲线的交点表示该点所对温度下，两物质溶解度相等。

③曲线下方的点表示的溶液为不饱和溶液，曲线上方的点表示的溶液

为饱和溶液且有未溶晶体，曲线中的点表示的溶液为恰好饱和；如a点

表示A物质的饱和溶液且A固体有剩余，b点表示A物质的恰好饱和的溶液，c点表示A物

质的不饱和溶液。

④曲线图中点的移动：曲线上方的点移动到曲线下方，说明溶液由饱和

变为不饱和；曲线下方的点移动到曲线中，说明溶液由不饱和变为饱和；曲线中的点沿曲

线向下移动，则有晶体析出。如，a溶液变为c溶液的操作是：将a溶液降温至t1℃，结晶、过滤出晶体后再升温至t2℃即可。

知识点3中考解题技巧与易错提醒

一、理解饱和溶液与不饱和溶液概念的注意事项。

（1）必须指明“一定温度，一定量的溶剂”，因为在温度改变或溶剂量改变的情况下饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化。

（2）某温度下的饱和溶液是就某一种或某几种溶质而言的，也就是说当加入其他溶质时溶液还能继续再溶解该溶质。

二、方法指南：溶液的浓稀是相对的，它们的相互关系可结合下图来记忆：

（1）对于含不同溶质的溶液，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和