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物理化学实验指导书

目录

实验一：摩尔气体常数的测定 4

实验二：用氧弹量热计测定萘的燃烧热 5

实验三：盐类溶解热的测定 7

实验四：中和热的测定 9

实验五：化学反应热效应的测定 11

实验六：凝固点降低法测相对分子质量 12

实验七：苯—乙醇混合物的分离 15

实验八：偏摩尔体积的测定 17

实验九：液体饱和蒸气压的测定摩尔气体常数的测定实 17

实验十双液系气液平衡相图 19

实验十一二组分金属相图的绘制 21

实验十二差热分析——（Ⅰ）…………………...24

实验十三用组装差热分析仪进行差热分析（Ⅱ） 28

实验十四三元液一液体系等温相图的绘制 29

实验十五指示剂(甲基红)解离常数的测定 31

实验十六氨基甲酸铵分解反应平衡常数的测定.. 33

实验十七电解质溶液的电导 35

实验十八电导法测定难溶盐的溶解度 37

实验十九希托夫法测定离子的迁移数 39

实验二十电极制备及电池电动势的测定 41

实验二十一电解质溶液的活度系数测定 43

实验二十二电池电动势法测定氯化银的溶度积实 45

实验二十三电动势法测定化学反应的热力学函数变化值 47

实验二十四分解电压的测定 48

实验二十五氢超电势的测定 49

实验二十六阳极极化曲线的测定 51

实验二十七表面张力测定 53

实验二十八电渗 56

实验二十九电泳 58

实验三十粘度法测定高聚物相对分子质量 60

实验三十一蔗糖水解反应速度常数的测定 61

实验三十二乙酸乙酯皂化反应速度常数的测定 63

实验三十三丙酮碘化反应 65

实验三十四偶极矩的测定 66

实验三十五磁化率的测定 69

实验三十六X射线粉末照相法测定多晶结构 71

实验一摩尔气体常数的测定

一、实验目的

(1)理解测定摩尔气体常数R的原理和方法。

(2)熟悉分压定律与气体状态方程式的有关计算。

(3)学会光电分析天平和气压计的使用技术，掌握气体的测量技术。

二、实验用品

1.仪器：量气管；橡皮管；气压计；温度计；漏斗；长颈漏斗；反应管；分析天平。

2.药品：H2SO41mol·L-1；镁条。

图27-

图27-1气体体积测定装置1.量气管；2.反应试管；

3.漏斗；4.橡胶管

1．称量样品

在分析天平上准确称量约0.03g(准确至0.001g)已除去表面氧化膜的Mg条两份。

2．连接装置并检查气密性

(1)按图27-1所示连接好装置后，取下量气管上端的橡皮管和反应管，将漏斗颈锥略低于量气管“0”刻度，从漏斗中注入自来水使水面保持在漏斗颈锥处，然后装好橡皮塞及连接好反应管。

(2)降低漏斗高度，若量气管中水面有少许下降后即保持恒定，则表明装置不漏气。若水面不断下降，则表明装置漏气，应找出漏气处并逐一排除。

3．测定前准备

(1)确定装置不漏气后，小心取下反应管，用长颈漏斗向反应管底部注入5ml1mol·L-1

H2SO4溶液，注意勿使管上沾有H2SO4溶液。

(2)倾斜反应管，将一份称好的镁条用少量蒸馏水沾在反应管的上半部(勿与H2S04溶液接触)，小心将反应管按图1连接好。

(3)再次检查气密性。

(4)调整漏斗位置，使漏斗中水面与量气管中水面平齐，并记录量气管水面位置V1(准确至0.01mL)。

4．测定并记录数据

(1)轻轻振动反应管，使H2SO4与Mg条接触，反应产生H2，此时不断调整漏斗高度，使漏斗内水面与量气管内水面保持同等高度，待反应停止后，将反应管冷至室温，再调整漏斗高度使漏斗内水面与量气管水面平齐，读取量气管位置V2。l～2min后，再读一次量气管水面位置，若两次读数相同，则表明管内气体温度与室温相同，记录数据。

(2)重复两次（1）的操作，记录数据。

四、数据处理

1．记录并查表

记录实验时的温度t，大气压强P，并查出t时水的饱和气压pH2O。

2．计算

(1)置换得到的H2的体积：V＝V2—V1

(2)将得到的T＝t＋273.15，p，pH2O，m(Mg)及V，M(Mg)＝24.3g·mol-1代入下式便可计算出R值：

(3)计算三次测定结果的平均值及平均值与理论值的相对误差。

五、思考题

(1)实验中，如果漏斗中水向外溢出一部分，读数时使漏斗水面与量气管水面平齐，会不会影响测定结果？

(2)为什么说测准p，V，m(Mg)，T值是做好本实验的关键，实验过程中应该怎样做才能测准它们?

实验二用氧