物质的量气体摩尔体积教学课件.pptVIP

巩固练习3、在动物细胞有丝分裂中期，若从显微镜中观察可见染色体的排列情况是下面哪个图（）*化学多媒体教学授课者：程少军京山一中物质的量气体摩尔体积微粒数物质的量单位：mol质量体积物质的量浓度g/molL/molmol/L一、理清概念体系桥梁、纽带1.物质的量表示含有一定数目粒子的集体。用符号n表示，其单位为摩尔，符号为mol。每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子。表示方法：n(O2)，还有类似的。在文字描述题中的运用。2.阿伏加德罗常数0.012kg12C中所含的碳原子数。符号为NA，近似值为6.02×1023mol-1二、理解概念关键点注意3.摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量。符号为M，单位为g·mol-1。2.公式g/mol或它的变形的使用范围？和Vm对照。1.某物质的摩尔质量就等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，对吗？3.你知道摩尔质量具有微观和宏观的两个定义表达式吗？4.气体摩尔体积单位物质的量气体所占的体积。单位为L·mol-1。在标准状况时，Vm=22.4L·mol-1。只有在标准状况下气体摩尔体积才为22.4L/mol,对吗？理解气体摩尔体积和22.4L/mol的关系。L/mol状况条件：物质状态：常用在标准状况下非气态的物质来迷惑，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等;考查气体时经常给非标准状况,如常温常压下1.01×105Pa、25℃时等;思考并理解5.物质的量浓度以单位体积溶液里所含溶质物质的量来表示溶液组成的物理量。单位为mol·L-1。（1）16gCuSO4溶于1L水中溶液的浓度是否为0.1mol/L？（2）0.1mol/LNaCl溶液中c(NaCl)、c(Na+)、c(Cl-)各为多少？（3）0.1mol/LNa2CO3溶液中c(Na2CO3)、c(Na+)、c(CO32-)各为多少？注意它们表示的意义，以及离子浓度大小比较中的运用。1.用NA表示阿伏加德罗常，下列说法正确的是（）（1）1mol甲基中含有7NA个电子（2）62g白磷中含P－P键为3NA（3）标况下，11.2LSO3中含有的分子数为0.5NA（4）1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体生成NA个胶粒（5）常温常压下，氦的物质的量是1mol，此时它含有的原子数为2NA?2.（09年浙江理综）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6LNO和5.6LO2混合后的分子总数为0.5NAB．1mol乙烷分子含有8NA个共价键C．58.5g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子D．在1L0.1mol/L碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1NA3.（09年江苏化学）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NAB．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA三、阿伏加德罗定律1．内容在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”2．推论PV=nRT（1）同温同压下V1/V2=n1/n2=N1/N2（2）同温同体积时P1/P2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压同体积时m1/m2=M1/M2=ρ1/ρ2同温同压下等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A.体积比1∶1B.体积比11∶16C.密度比16∶11D.所含氧原子数比1∶1（1）根据1个分子的质量求算：M=m分子×NA（2）根据气体的密度求算：在标准状况下，M=ρ×22.4L·mol-1（3）根据气体的相对密度求算：M2=D×M1（4）摩尔质量定义法：(纯净气体或混合气体)（5）根据物质的量分数或体积分数求混合气体的平均相对分子质量：

其中a%、b%是混合气体中A、B组分的物质的量分数或体积分数。3．气体相对分子质量（摩尔质量）的求算方法关键要会灵活运用