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专题9-§2-1反应的合理选择（同步练习）

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一、选择题（下列各题只有一个正确答案）

1.有NaCl、FeCl3、FeCl2、MgCl2四种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）

A.盐酸B.烧碱溶液C.硫氰化钾溶液D.硝酸银溶液

2.下列离子的检验方法合理的是（）

A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中不含Fe2＋

B.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋

C.向某溶液中加入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe3＋

D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到沉淀颜色逐渐变为红褐色，

说明原溶液中含有Fe2＋，不含有Mg2＋

3.要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含Fe2＋，有如下实验操作：①加足量新制氯水；

②加足量酸性KMnO4溶液；③加少量KSCN溶液。则最佳顺序是（）

A.①③B.③②C.③①D.①②③

4.刻制印刷电路板时用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，反应为Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋。根据该反应判断下列说法不正确的是（）

A.铜是还原剂B.Fe3＋具有氧化性

C.该反应是置换反应D.该反应属于离子反应

5.(2020·天津市蓟州区月考)下列关于铁及其化合物的说法中正确的是（）

A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4

B.某溶液中先加入KSCN溶液无现象，再通入Cl2，溶液变红，证明原溶液含有Fe2＋

C.磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，生成红色沉淀

D.Fe与水蒸气在高温下发生反应生成Fe2O3和H2

6.在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（）

A.Cu2＋B.Fe3＋C.Fe2＋D.H＋

7.向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）

A.加入KSCN溶液一定不变红色B.溶液中一定含Fe2＋

C.溶液中一定含Cu2＋D.剩余固体中一定含Cu

二、填空题

8.(2019·哈尔滨高一)同学们用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。请回答下列问题：

(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是___________________________。

(2)甲同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变血红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为：__________________________________________。

(3)乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变血红，煤油的作用是____________________________________________________。

(4)丙同学取10mL0.1mol·L－1KI溶液，加入6mL0.1mol·L－1FeCl3溶液混合。取2mL此溶液于试管中，加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色，发生反应的离子方程式为______________________________________。

(5)丁同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_________________________________________。

9.小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”。

(1)实验前小明预测说：Fe2＋肯定既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是______________________________________________________________________。

(2)小明欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3%的H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1mol·L－1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。

①对于证明Fe2＋具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为_______________________。

②若小明计划在0.1m