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高中化学《铁的重要化合物》说课稿

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取得成功的前提，是教师提高业务素质的有效途径。下面小编为您推

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尊敬的各位评委老师：

大家好!

我今天要说的内容是高中化学《铁的重要化合物》。

一、教材分析

1.根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，介绍金属化合

物的主要性质。

本节课的知识是铁的化学性质知识的延伸和发展。教材从铁在地

壳中含量仅次于氧、硅和铝为引入，以及在介绍铁的氧化物时，列举

了氧化铁作为涂料在生活中的常见应用，说明了研究铁及其化合物的

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意义与价值。在介绍铁的氧化物、铁盐和亚铁盐性质时，以实验探究

为手段，重点介绍了Fe(OH)2的、Fe2+的还原性与Fe3+的氧化性。

2.教材内容编排注意与第一、二章知识的衔接。

本节课教材内容突出了课程标准中要求的铁的化合物的主要性

质，并且注意与已学知识的联系与衔接，引导学生主动运用已有知识

分析和解决新的问题，并逐步形成较为系统的知识网络：

(1)与“物质分类”知识的衔接。本节对钠、铝、铁、铜四种重

要金属的化合物的性质按氧化物、氢氧化物和相应盐的顺序编写。同

类化合物的性质有许多相似性，这样编排便于从一类化合物的性质中

找出共性，形成规律性的知识，有利于对同类其他化合物的认识和推

断。例如：碱性氧化物与酸反应，碱与酸反应，这些通性在教材中都

是直接一笔带过，没有安排相应实验来介绍。

(2)与“离子反应”知识的衔接。离子反应代表了反应的实质，

教材“学与问”栏目中要求学生根据Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性

碱，写出它们与酸反应的离子方程式，以及Fe2O3、FeO与酸的反应、

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铁盐和亚铁盐性质均以离子方程式书写，充分体现了与“离子反应”

知识的衔接。

(3)与“氧化还原反应”知识的衔接。Fe3+与Fe2+相互转化的实

质就是发生氧化还原反应，这是本节课一个重点内容。教材以实验探

究的形式，引出了Fe3+遇到强还原剂、Fe2+遇到强氧化剂的变化，

正是利用化合价变化来对反应类型进行判断。

3.通过对实验探究获取知识与培养能力

教材介绍Fe(OH)2的制备与性质、Fe3+离子检验、Fe2+与Fe3+

相互转化等知识的介绍，主要通过实验探究的方法，引导学生思考实

验现象背后所反映的物质性质。做好几个教材安排的几个实验，有助

于培养学生的实验观察与分析能力。

二、教学目标

1.知识与技能目标

(1)了解铁的氧化物和铁的氢氧化物的物理性质。

(2)初步掌握铁的氧化物和铁的氢氧化物的化学性质，通过对灰

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绿色沉淀成因的分析，使学生认识+2价铁的化合物易被氧化的性质。

(3)知道溶液中Fe3+的检验方法。

(4)知道Fe3+与Fe2+之间能够相互转化，能从氧化还原的角度分

析转化发生的条件。

2.过程与方法目标

(1)初步学会从物质分类和氧化还原的角度研究物质性质的方法。

(2)通过对铁的化合物氧化还原性的预测，初步学会用氧化还原

反应理论研究物质氧化还原性。

(3)通过对铁的化合物实验演示与探究活动，初步学会通过实验

研究物质化学性质的思路和方法。

(4)通过对“氢氧化亚铁”制备实验条件的思考与交流，初步培

养学生综合分析问题的能力。

3.情感态度目标

(1)通过实验现象的观察，培养学生实事求是的科学品质。

(2)体验学习过程中新旧知识的衔接和运用，逐步培养学生主动

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运用知识、迁移知识解决实际问题的意识。

三、教学策略

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