高中化学苏教版教学课件：弱电解质的电离平衡.pptx

弱电解质的电离平衡年级：高二级学科：化学（苏教版）

生活中常见的电解质饮料

环节一：感知强、弱电解质盐酸与醋酸是生活中常用的酸，盐酸是洁厕灵的主要成分，常用于清洁厕所。醋酸是食醋的主要成分，常用于清除水垢。资料卡片

【任务1】实验探究相同浓度的盐酸和醋酸电离程度是否相同？实验方法预期现象1mol/LHCl1mol/LCH3COOH测定溶液pH与Mg条反应观察产生气泡速率测定溶液导电性……与Mg条反应观察温度变化较小较大较快较慢较强较弱较大较小

实验一：测定溶液导电性在两个烧杯中分别加入10mL浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸，导电仪调至相同量程后，同时将电极分别浸泡在两杯溶液中，按住开关，等灯泡显示稳定后读数。【任务1】实验探究相同浓度的盐酸和醋酸电离程度是否相同？

实验二：测定溶液pH值分别取两小块精密pH试纸于洁净的玻片上，用两支玻璃棒分别蘸取浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸于试纸中部，与标准比色卡对比，读数。【任务1】实验探究相同浓度的盐酸和醋酸电离程度是否相同？

在两支试管中分别加入等体积、浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的表面积相同的镁条，然后将气球套在试管口，同时将气球中的镁条送入试管中，观察气球鼓起的快慢等现象。实验三：与Mg条反应【任务1】实验探究相同浓度的盐酸和醋酸电离程度是否相同？

【任务1】实验探究相同浓度的盐酸和醋酸电离程度是否相同？实验方法实验现象原理及结论1mol/LHCl1mol/LCH3COOH测定溶液pH与Mg条反应测定溶液导电性pH较小pH较大反应较剧烈，产生气泡速度较快反应较和缓，产生气泡速度较慢导电能力较强导电能力较弱1mol/L盐酸中的c(H+)大于1mol/L醋酸中的c(H+)。即：相同浓度的盐酸和醋酸电离程度不同。

【任务2】归纳强、弱电解质的概念粒子存在形式：H3O+(H+)、Cl-粒子存在形式：H3O+(H+)、CH3COO-、CH3COOHHCl=H++Cl-

在水溶液或熔融状态下能完全电离成离子的电解质。主要包括：强酸、强碱和大部分盐在水溶液中只部分电离成离子的电解质。主要包括：弱酸、弱碱和水一、强、弱电解质的概念强电解质弱电解质

【任务3】如何理解“部分电离”？环节二：弱电解质的电离平衡

c（CH3COOH）c（H+）c（CH3COO-）CH3COOH初溶于水CH3COOH达到电离平衡前CH3COOH达到电离平衡时分析CH3COOH溶于水过程中粒子浓度的变化情况，填写下表最大最小最小减小增大增大不变不变不变【任务4】分析弱电解质溶于水时粒子浓度的变化

vV(电离)V(结合)V(电离)=V(结合)电离平衡状态弱电解质电离平衡状态建立示意图t【任务4】分析弱电解质溶于水时粒子浓度的变化

二、弱电解质电离平衡在一定条件下（如温度、浓度等）的弱电解质的溶液中，弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等，溶液中各粒子的浓度保持不变的状态。逆、等、动、定、变定义特征

例：在醋酸溶液中，如何确定最终究竟有多少CH3COOH分子能电离成了H+和CH3COO-？我们需要知道哪些物理量？环节三：表征电离平衡进行的程度【任务5】如何确定弱电解质的电离平衡最终能进行到什么程度？

例：已知常温下0.1mol/LCH3COOH溶液中c(H＋)＝1.32×10－3mol/L，请计算CH3COOH的电离程度？【任务5】如何确定弱电解质的电离平衡最终能进行到什么程度？起始（mol/L）平衡（mol/L）转化（mol/L）0.11.32×10－3001.32×10－31.32×10－31.32×10－3

三、表示电离平衡进行程度的物理量在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数百分率，称为电离度，用α表示。电离度实质上是一种平衡转化率。α越大，表示弱电解质在水中的电离程度越大。电离度的定义电离度的意义电离度的表达式

例：已知常温下0.1mol/LCH3COOH溶液中c(H＋)＝1.32×10－3mol/L，请计算该电离平衡的平衡常数。起始（